精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．實驗室用鋅與鹽酸反應制取氫氣．下列措施中，能加快反應速率的是（　　）
A．降低溫度B．用鐵代替鋅C．增大鹽酸濃度D．用鋅粒代替鋅粉

分析 用鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣時，增大氫離子的濃度、升高溫度、增大接觸面積等可加快反應速率，以此來解答．

解答 解：A．降低溫度，活化分子百分數降低，反應速率減小，故A錯誤；
B．鐵比鋅活潑性小，則反應速率減小，故B錯誤；
C．增大鹽酸濃度，單位體積活化分子數目增多，反應速率增大，故C正確；
D．用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，反應速率減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、催化劑對反應的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產，是寶貴的化學資源，如圖是海水加工的示意圖，根據如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2；吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO熔點很高，熔點高會消耗大量電能．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L．若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質量為0.35kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有 A．三氧化二鋁 B．三氧化二鐵 C．過氧化鈉 D．碳酸氫鈉．請你根據已有的知識，選擇合適的物質，用字母代號填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的淡黃色固體是C；
（2）屬于兩性氧化物的是A；
（3）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是D；
（4）紅棕色固體是B．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關臭氧的說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，臭氧和氧氣都是無色氣體
B．臭氧與氧氣可以相互轉化，其反應屬于氧化還原反應
C．臭氧具有極強的氧化性，可以將 Ag、Hg 等不活潑金屬氧化
D．臭氧是一種很好的消毒劑，空氣中存在大量的臭氧有利于人體健康

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E  五瓶無色透明溶液，分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的一種．它們之間的部分反應如下：

（1）A 是Na2CO3，C 是AgNO3，D 是BaCl2．
（2）已知 B與C、C與D 反應生成同一種沉淀，此沉淀的化學式是AgCl．
（3）A 與E 反應的離子方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有三種短周期元素①H  ②Na  ③Cl．
（1）②的單質在③的單質中燃燒，產生白煙，生成物是一種離子化合物（填“離子”或“共價”），反應的化學方程式是2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
（2）①與③形成的化合物的電子式是，該化合物中含有極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料．如圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．

（1）A→B的反應類型是加成反應；淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖．
（2）B→C反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（3）乳酸在一定條件下可生成六元環(huán)酯（C6H8O4），其結構簡式是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應生成CnHm+n，取CnHm和H2混合氣體共60mL進行實驗，發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化，反應后得到的氣體總體積數也不同．反應前混合氣體中H2所占的體積V（H2）和反應后氣體總體積V（反應后總）的關系如圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測定）．由此可知n的數值是（　　）
A．2B．4C．6D．8

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L錯（判斷對錯）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案