【題目】正確掌握化學用語是學好化學的基礎,下列有關表述正確的是( )
A.H,D,T互為同素異形體
B.氨分子中的化學鍵為非極性共價鍵
C.NH4Cl的電子式:
D.S2﹣的結構示意圖:
【答案】D
【解析】解:A.H、D、T為氫元素的不同原子,互為同位素,不屬于同分異構體,故A錯誤;
B.氨氣分子中的化學鍵為N﹣H鍵,屬于極性共價鍵,氨氣分子中不存在非極性共價鍵,故B錯誤;
C.氯化銨中存在銨根離子和氯離子,電子式中既要標出離子所帶電荷,還要標出最外層電子,氯化銨正確的電子式為: ,負C錯誤;
D.硫離子核電荷數(shù)為16,最外層為8個電子,硫離子的結構示意圖為: ,故D正確;
故選D.
A.同素異形體為同種元素的不同單質,研究對象為單質;
B.氨氣分子中存在3個N﹣H鍵,氮氫鍵為極性共價鍵;
C.氯化銨為離子化合物的,氯離子沒有標出最外層電子;
D.硫離子的核電荷數(shù)為16,核外電子總數(shù)為18,最外層達到8電子穩(wěn)定結構.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
下列判斷正確的是( )
A. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL
B. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L-1
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為主要成份是Al2O3 , 還含有SiO2和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下:
(1)濾渣A是 , 濾渣B是 .
(2)過程 I、II、III的分離操作的名稱是 .
(3)過程 IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 , 發(fā)生反應的化學方程式是 .
(4)過程 III中發(fā)生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 .
(5)取濾液B100mL,加入1molL﹣1鹽酸200mL時,沉淀量達到最大且質量為11.7g.則溶液B中c(AlO2﹣)= , c(Na+)>molL﹣1 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】據(jù)某權威刊物報道,科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子,對于相同物質的量的H3和H2,下列各項中一定相等的是
A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D. 質量
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3 . 請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是 , 該化合物由鍵形成.
(2)Na3N與鹽酸反應生成種鹽,其電子式分別是 , .
(3)Na3N與水的反應屬于(填基本反應類型)反應.
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑:r(Na+)(填“>”“=”“<”) r(N3﹣).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.有機化合物都易燃燒
B.氯化鈉、苯甲酸鈉均可做食品防腐劑
C.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑的物質一定是有機化合物
D.乙炔產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是___________________,燒杯的實際質量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學轉移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的兩個錯誤:_________________________________。
(3)用質量分數(shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①應用量筒量取濃硫酸________ mL;
②配制硫酸時需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物質的量濃度偏高的是________(填序號)。
A.稱量時用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱量
C.定容時俯視刻度線 D.往容量瓶中轉移時,有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
(1)①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結果:與鹽酸反應最劇烈;與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多.
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S 強,反應的離子方程式為 .
(2)利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
③儀器B的名稱為 , 干燥管D的作用為 .
④若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用溶液吸收尾氣.
⑤若要證明非金屬性:N>C>Si,則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象,即可證明.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)
a. 轉移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線
c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42- 或Cr2O72-),以便于與雜質離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質離子是________________。
(6)通SO2氣體時,其化學方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com