【題目】(1)某同學(xué)用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖1所示。由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是___________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實(shí)驗(yàn)中存在的兩個(gè)錯(cuò)誤:_________________________________。
(3)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸。
①應(yīng)用量筒量取濃硫酸________ mL;
②配制硫酸時(shí)需用到的儀器有量筒、小燒杯、玻璃棒、_______________________;
③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是________(填序號(hào))。
A.稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼 B.將NaOH放在紙張上稱(chēng)量
C.定容時(shí)俯視刻度線 D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯 F.定容時(shí)仰視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線
【答案】 物質(zhì)與砝碼放反了 27.4g 沒(méi)有用玻璃棒引流;容量瓶容積選錯(cuò) 5.4 1000mL容量瓶,膠頭滴管 A、C
【解析】(1)天平稱(chēng)量物體時(shí)遵循左物右碼的原則,在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置,根據(jù)天平平衡原理:左盤(pán)物體質(zhì)量=右盤(pán)砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量,若果放反了,則左盤(pán)砝碼質(zhì)量=右盤(pán)物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量,所以右盤(pán)物體質(zhì)量=左盤(pán)砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g;(2)根據(jù)裝置圖可知,共有兩處錯(cuò)誤,分別是①?zèng)]有用玻璃棒引流;②容量瓶規(guī)格錯(cuò)誤,沒(méi)有用150mL容量瓶;;(3)①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4 mol/L;根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為x mL,則有:x mL×18.4 mol/L=1000 mL×0.1 mol/L,解得:x≈5.4;②步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋?zhuān)貌AО魯嚢,冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1000 mL容量瓶、膠頭滴管;③A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大,而m物=m砝+m游,故稱(chēng)量出的藥品的質(zhì)量偏重,則配制出的溶液的濃度偏大,選項(xiàng)A正確;B、將NaOH放在紙張上稱(chēng)量會(huì)潮解,導(dǎo)致真正稱(chēng)得的NaOH的質(zhì)量偏小,則配制出的溶液的濃度偏小,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,則濃度偏大,選項(xiàng)C正確;D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體濺出,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;E、未洗滌溶解NaOH的燒杯,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則溶液濃度偏小,選項(xiàng)E錯(cuò)誤;F、定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,則濃度偏小,選項(xiàng)F錯(cuò)誤;G、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,選項(xiàng)G錯(cuò)誤;H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜臵后,液面不到刻度線是正常的,再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏小,選項(xiàng)H錯(cuò)誤。答案選AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B. 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C. 1molOH—的質(zhì)量是17g D. 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是( )
A.H,D,T互為同素異形體
B.氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵
C.NH4Cl的電子式:
D.S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)特征是()
A. 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 粒子帶電
C. 能透過(guò)濾紙 D. 分散質(zhì)粒子的直徑在1~100nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的的氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱量.已?/span>0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量。
(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式肼_______,過(guò)氧化氫_________。
(2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______。
(3)寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
(4)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44KJ/mol,則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是_________。
(5)已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有
①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為mol
③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol
④生成NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol
A. 5項(xiàng) B. 4項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 2項(xiàng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Ba2+和CO32-B.Cu2+和OH-C.H+和CO32-D.K+和NO3-
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