已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A、431 kJ/mol
B、945.6 kJ/mol
C、649 kJ/mol
D、869 kJ/mol
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此解答．
解答： 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
解得：x=945.6 kJ/mol，
故選：B．
點評：本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“化學--我們的生活，我們的未來”是“國際化學年”的主題．你認為下列做法中，不符合 這一主題的是（　�。�
A、推廣燃煤脫硫技術，減少 SO2氣體對大氣的污染
B、為改善食物的色、香、味并防止變質，可加入大量食品添加劑
C、開發(fā)太陽能、潮汐能、風能等新能源，減少溫室氣體的排放
D、用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同學用電解原理設計一個觀察Fe（OH）2沉淀和Fe（OH）2被氧化的實驗裝置．如圖所示，有關該裝置的說法正確的是（　�。�
A、斷開K2，接通K1，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，兩電極附近溶液顏色均無變化
B、斷開K2，接通K1，僅石墨捧上放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅，一段時間后水槽中可見白色沉淀生成且保持較長時間不變色
C、斷開K2，接通K1，一段時間后再斷開K1，接通K2，由于苯層的保護作用，白色沉淀仍能長時間保持不變色
D、若先斷開K1，接通K2，鐵棒和石墨棒上都放出大量氣泡，石墨電極附近溶液變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、1.01×105 Pa時，下列哪個反應放出的熱量能表示乙炔的燃燒熱（　　）
A、2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）
B、C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）
C、C2H2（g）+
3
2
O2（g）═2CO（g）+H2O（g）
D、C2H2（g）+
3
2
O2（g）═2CO（g）+H2O（l）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的溫度下，已知反應：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K=3.84×10-31；②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=3.10×1026L?mol-1．則在該溫度下，兩個化學反應的反應程度之間的關系為（　�。�
A、①＞②B、①＜②
C、①=②D、不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl- 個數(shù)為NA
B、V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO42-，則Fe3+的物質的量濃度為6.94m/V  mol?L-1
C、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質的量濃度為1 mol?L-1
D、用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g?cm-3）配制成濃度為0.1mol?L-1的稀鹽酸240ml，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X．Y．Z．W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A、Z的氧化物對應的水化物一定是一種強酸
B、原子半徑大小順序是X＞Y＞Z
C、Z單質與Fe反應形成的化合物中，鐵元素顯+3價
D、Y的單質比Z的單質更易與氫氣反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
C、HF溶于水：HF?H++F-
D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式，書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

同步練習冊答案