Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl₂溶液，含有Cl^- 個數(shù)為N_A
• B、V mL硫酸鐵溶液中含有mg SO₄^2-，則Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為6.94m/V  mol?L^-1
• C、將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
• D、用36.5%的濃鹽酸（密度為1.25g?cm^-3）配制成濃度為0.1mol?L^-1的稀鹽酸240ml，所需濃鹽酸的體積為1.9mL

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：A．溶液體積未知，不能計算氯離子數(shù)目；
B．根據(jù)n=

m

M

計算硫酸根的物質(zhì)的量，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），據(jù)此計算n（Fe³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算；
C.58.5 g NaCl為1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，沒有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根據(jù)稀釋定律計算需要濃鹽酸的體積．

解答： 解：A．溶液體積未知，不能計算氯離子數(shù)目，故A錯誤；
B．硫酸根的物質(zhì)的量為

m

96

mol，溶液中3n（Fe³⁺）=2n（SO₄^2-），則n（Fe³⁺）=

2

3

×

m

96

mol，故Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為

2 3 × m 96 mol

V×10-3L

=

6.94m

V

mol?L^-1，故B正確；
C.58.5 g NaCl為1mol，溶解于水中配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；
D．沒有240mL容量瓶，需要配置250mL溶液，根據(jù)稀釋定律可知，需要濃鹽酸的體積為

250mL×0.1mol/L

12.5mol/L

=2.0mL，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系．