Question

【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同)，原因是__________________；

(3)向體系中加入催化劑，△H_____________；

(4)向體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1______E2_____ ；

(5)將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

Answer 1

【答案】放熱 減小 溫度升高向吸熱反應(yīng)方向移動,向逆反應(yīng)方向進行,A的轉(zhuǎn)化率減小 不變 減小 減小 0.1mol/(Lmin) 0.33

【解析】

根據(jù)圖示中反應(yīng)物及生成物總能量相對大小判斷反應(yīng)是否放熱；根據(jù)平衡移動原理分析平衡的移動方向及轉(zhuǎn)化率的變化；根據(jù)催化劑對反應(yīng)的影響分析反應(yīng)熱及活化能的變化；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式，運用三段式法進行相關(guān)計算。

(1)由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以應(yīng)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

(2)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；溫度升高向吸熱反應(yīng)方向移動，向逆反應(yīng)方向進行，A的轉(zhuǎn)化率減��；

(3)反應(yīng)熱的大小與外界條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的總能量大小有關(guān)，所以向體系中加入催化劑，△H不變，故答案為：不變；

(4)向體系中加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，所以E1和E2都減小，故答案為：減��；減��；

(5)運用三段式法計算得：

v==0.1mol/(Lmin)；K= =0.33，故答案為：0.1mol/(Lmin)；0.33。.