【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大
B.濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C.在高錳酸鉀溶液中,H+、K+、SO42-、葡萄糖分子可以大量共存
D.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
【答案】A
【解析】
A. =,NaHCO3溶液加水稀釋時(shí),n(Na+)保持不變,n(HCO3-)減小,所以c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大,A選項(xiàng)正確;
B. 根據(jù)物料守恒,濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)],B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 高錳酸鉀會(huì)氧化葡萄糖,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x,則CrO42-的濃度為0.5x,由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10-12,x3=4.0×10-12,即x═ ,因?yàn)?/span>AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為 ,所以的溶解度大于AgCl,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移
B. 該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液
D. 每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),A電極的質(zhì)量減輕12.8g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度_________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來(lái)的H+濃度為1×10-10molL-1,則該溶液的pH可能為________;
(2)若溫度為25℃時(shí),體積為Va、pH=a的H2SO4與體積為Vb、pH=b的NaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.2.0gH218O與2H2O的混合物中所含中子數(shù)約為6.02×1023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過(guò)濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.向渾濁的苯酚試液中加飽和Na2CO3溶液,試液變澄清,說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ,反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應(yīng)生成 17 gNH3(g),放出46. 1kJ的熱量。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E_______________(填“變大”或“變小”) ,E 的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?___________,理由是__________。
(2)圖中△H=________kJ·mol -1。
(3)起始充入2mol·L-1N2和5.5mol·L-1H2,經(jīng)過(guò)50min,NH3的濃度為1mol·L-1,則v(N2)=______mol·L-1·min-1,c(H2)=_____mol·L-1
(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=-QkJ·mol-1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)( )
A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1
C. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+ckJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH=+dkJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________;
(3)向體系中加入催化劑,△H_____________;
(4)向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是E1______E2_____ ;
(5)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】毒奶粉事件震驚全國(guó),這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說(shuō)法正確的是( )
A.所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化
B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ鍵
C.屬于極性分子,故極易溶于水
D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com