【題目】下列熱化學方程式正確的是(

A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)O2(g)SO3(g);ΔH=-315 kJ·mol-1

B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1

C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)O2(g)H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1

D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)O2(g)2CO2(g);ΔH=-566 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】試題分析:A.違反燃燒熱的含義,硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫(SO3能分解為SO2O2),而是SO2,A錯誤;B25℃、101kPa時,稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量,其焓變?yōu)椋?/span>57.3 kJ/molB正確;C.違反燃燒熱的含義,25℃、101kPa時,1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣(水蒸氣的能量比液態(tài)水高),而是液態(tài)水,C錯誤;D.違反燃燒熱的定義,各物質(zhì)的化學計量系數(shù)和焓變均要減半,25℃、101kPa時,1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為-288 kJ/mol,D錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO、SiO、Cl中的幾種,現(xiàn)進行如下實驗:

①取少量溶液,加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。

下列說法中正確的是( )

A.該溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO、Cl

B.該溶液中一定含有K、AlO、CO、Cl

C.該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實驗(透過藍色鈷玻璃片)

D.可能含有Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.pH=1的溶液:Ag、Al3+、Cl、SO

B.能使酚酞試液變紅的溶液:Na、K、HCO、S2-

C. =10-12的溶液:NH、Cu2+、NO、Cl

D.水電離產(chǎn)生的c(OH)=10-12mol/L的溶液:K、Fe2+、SO、NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是( )

A. 微粒大小不同 B. 微粒質(zhì)量不同 C. 微粒間平均距離不同 D. 微粒間引力不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,發(fā)生反應(yīng):FeOs+COgFes+CO2g ΔH,已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:

溫度/

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題:

1該反應(yīng)的ΔH 0

2T時,將FeOs和COg各3.0mol加入10L的密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,測得CO轉(zhuǎn)化率為α1,cCO2=0.15molL1,則溫度T 填高于、低于、等于1000,若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol COg,再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化α2,則α1 α2填>、<或=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在NaCl、MgSO4、 MgCl2這三種鹽配成的混合溶液中,若Na+ 的濃度為0.1mol/L、Mg2+的濃度為0.25mol/L、Cl-的濃度為0.2mol/L,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為(

A.0.5molL-1 B0.45molL-1 C0.2molL-1 D0.25molL-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )B

A.不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng) B.不溶于水,且必須比水密度小

C.不溶于水,且必須比水密度大 D.不溶于水,且比水更容易使碘溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分是TiO2、少量FeOFe2O3)制備TiO2,再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示:

已知:TiO2發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式為TiO2(n1)H2OTiO2·nH2O2H

(1)硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(2)TiO2制取TiCl4時涉及的反應(yīng)有:

TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)===TiCl4(g)2CO(g) ΔH1=-72 kJ·mol1;

TiO2(s)2Cl2(g)===TiCl4(g)O2(g)

ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)CO2(g)===2CO(g)

ΔH3=+282.8 kJ·mol1。

①反應(yīng)C(s)CO2(g)===2CO(g)在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是____________________。

②反應(yīng)C(s)O2(g)===CO2(g)的ΔH________。

(3)向Ⅰ中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:2Fe3Fe===3Fe2;2TiO2(無色)Fe4H===2Ti3(紫色)Fe22H2O;Ti3(紫色)Fe3H2O===TiO2(無色)Fe22H

①結(jié)合信息判斷Fe3、TiO2Fe2的氧化性強弱關(guān)系:________________________。

②加入鐵屑的作用是_____________________。

(4)向Ⅱ中不斷通入高溫水蒸氣,維持溶液沸騰一段時間,析出水合二氧化鈦沉淀。請用化學平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用:_________________________。

(5)依據(jù)綠色化學理念,該工藝流程中存在的不足之處是_________________________(寫出一條即可)。

(6)工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti(同時產(chǎn)生O2):處理過的TiO2為陰極,石墨為陽極,熔融CaCl2為電解液,電解槽中加入炭塊。陰極反應(yīng)式為_____________________;

電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒,可以得到該物質(zhì)的固體的是( )

A. AlCl3 B. MgSO4 C. (NH4)2CO3 D. NaHCO3

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