Question

【題目】一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） ΔH，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數(shù)	0.68	0.50

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的ΔH 0

（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為α1，c（CO2）＝0.15molL－1，則溫度T （填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0 mol CO（g），再達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化α2，則α1 α2（填＞、＜或＝）。

Answer 1

【答案】（1）＜ （2）低于 ＝

【解析】

試題分析：（1）由題給信息可知，1000℃→1100℃或升溫時，平衡常數(shù)減小，前者使平衡向吸熱方向移動，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)的焓變小于0；（2）由題意可知，T℃下達到平衡時，c（CO）＝0.15molL－1，則平衡常數(shù)K== 1 > 0.68 > 0.50，說明溫度T℃低于1000℃；其它條件不變時，再充入2.0 mol CO（g），實質(zhì)是增大壓強，由于FeO（s） + CO（g）Fe（s） + CO2（g）的正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，因此增大壓強時平衡不移動，則平衡時CO的平衡轉(zhuǎn)化率保持不變，α1 = α2。