【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。
實驗發(fā)現(xiàn):
ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象
B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
【答案】C
【解析】
根據(jù)i的現(xiàn)象,a點溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點溶液中含有Fe2+,FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,然后據(jù)此分析;
根據(jù)i的現(xiàn)象,a點溶液為澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,該沉淀中含有Fe(OH)2,即a點溶液中含有Fe2+,FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,先發(fā)生2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,c點和d點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,且生成H2SO3,因此無氣體產(chǎn)生,取上層清液滴加NaOH溶液,無明顯現(xiàn)象,是因為NaOH與H2SO3反應(yīng),滴加KSCN溶液顯紅色,說明溶液中含有Fe3+,
A、a點處溶液中含有SO42-,加入BaCl2,會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,故A錯誤;
B、pH升高說明溶液c(H+)減小,原因是c(SO32-)增大,水解程度增大,按照給出方程式,生成H+,溶液c(H+)增大,溶液的pH應(yīng)減小,不會增大,故B錯誤;
C、c點溶液中Fe3+和SO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3,故C正確;
D、溶液變紅后滴加NaOH會消耗溶液中的Fe3+,因此紅色應(yīng)變淺,故D錯誤;
答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于提純或分離物質(zhì)的方法有:A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。
(1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___,
(2)精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___,
(3)分離相溶的CCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(110.6℃)的混合物___,
(4)從碘水里提取碘____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑:M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。
(1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。
(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。
(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。
(6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解合成 1 , 2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該裝置工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2-二氯乙烷
C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜
D. 該裝置總反應(yīng)為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl
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【題目】分析下列有機化合物,完成填空。
① C2H4 ② C2H2 ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨反-2-丁烯
(1)①~⑨中,屬于苯的同系物的是____(填序號,下同);
(2)②的電子式為___________;
(3)④的系統(tǒng)命名為 ___________;
(4)⑨的結(jié)構(gòu)簡式為 __________;
(5)③被酸性KMnO4溶液氧化的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____和__________;
(6)⑧在核磁共振氫譜中有_______組峰;
(7)①、 ③、 ⑨的沸點由高到低的順序是____________;
(8)寫出⑤的含有苯環(huán)且與⑤不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是___(填選項)。
a.鈉 b.鋁 c.鐵
(2)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;(填選項)
a.2Na +2H2O=2NaOH+H2↑
b.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
c.2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑
(3)可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)。
a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動
(4)填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:___,b:___,c:___;
①____________;
(5)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物為___。
(6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。
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【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇。
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。
(2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序為:A→D→B→E,根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題:
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑,反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì),濾液中的陽離子可能是( )
①只有Fe2+;②Fe2+和Fe3+; ③Fe2+和Cu2+; ④Cu2+和.
A.②③B.②④C.①④D.①③
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