【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題,儀器裝置可任意選用,必要時可重復(fù)選擇。
(1)若錐形瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物。
①當(dāng)儀器連接順序為A→D→B→B→C時,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進(jìn)行的操作是_________________ 。
(2)若錐形瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,B中盛裝固體催化劑,可進(jìn)行氨的催化氧化,其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C,請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
(3)若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體,分液漏斗中盛裝H2SO4溶液,B中盛裝Na2O2固體,可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時是否有O2生成。根據(jù)氣流方向,裝置的連接順序為:A→D→B→E,根據(jù)實驗現(xiàn)象回答問題:
①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則反應(yīng)的方程式可能為:____________________;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則反應(yīng)的方程式可能為:____________________。
③裝置B中觀察到的現(xiàn)象是__________。
【答案】無水硫酸銅 檢驗氫氣是否純凈或檢驗裝置中空氣是否排盡 4NH3+5O2 4NO+6H2O 有紅棕色氣體出現(xiàn),玻璃管內(nèi)壁附著有水珠 2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 SO2+Na2O2=Na2SO4 淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
【解析】
(1)①驗證H2的還原性,可先將其氧化成水,再用無水硫酸銅檢驗水,第二次使用B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物水;
②氫氣混有氧氣時,加熱容易發(fā)生爆炸,因此加熱B裝置前需要檢驗氫氣的純度;
(2)①氨的催化氧化產(chǎn)物為NO和H2O;
②氨氣在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO又會繼續(xù)與O2反應(yīng)生成NO2,故B中會出現(xiàn)紅棕色氣體,同時容器內(nèi)壁還會有水珠出現(xiàn);
(3)①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,說明生成了氧氣,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則硫元素化合價不變,則反應(yīng)可能生成亞硫酸鈉和氧氣;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則過氧化鈉表現(xiàn)氧化性,則反應(yīng)可能生成Na2SO4;
③裝置B中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或Na2SO4,二者均為白色固體粉末,據(jù)此解答。
(1)①驗證H2的還原性,可先將其氧化成水,再用無水硫酸銅檢驗水;
故答案為:無水硫酸銅;
②因H2具有可燃性,故在加熱CuO前必須排盡裝置內(nèi)的空氣,而判斷空氣是否排盡的方法是檢驗從裝置內(nèi)出來的氫氣是否純凈;
故答案為:檢驗氫氣是否純凈或檢驗裝置中空氣是否排盡;
(2)①氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O;
故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;
②氨氣在B中發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO,NO又會繼續(xù)與O2反應(yīng)生成NO2,故B中會出現(xiàn)紅棕色氣體,同時容器內(nèi)壁還會有水珠出現(xiàn);
故答案為:有紅棕色氣體出現(xiàn),玻璃管內(nèi)壁附著有水珠;
(3)①若將帶余燼的木條靠近E的導(dǎo)管口,木條復(fù)燃,說明生成了氧氣,SO2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì),則硫元素化合價不變,則反應(yīng)的方程式可能為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2;
故答案為:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2;
②若在E的導(dǎo)管口未收集到任何氣體,SO2只表現(xiàn)還原性,則過氧化鈉表現(xiàn)氧化性,則反應(yīng)的方程式可能為:SO2+Na2O2=Na2SO4;
故答案為:SO2+Na2O2=Na2SO4;
③裝置B中Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3或Na2SO4,二者均為白色固體粉末,則觀察到的現(xiàn)象是淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
故答案為:淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)榘咨?/span>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。
實驗發(fā)現(xiàn):
ⅰ.a點溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;
ⅱ.c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。
下列分析合理的是
A.向a點溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象
B.b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+
C.c點溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3 SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3
D.向d點上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.由2H和18O所組成的水11 g,其中所含的中子數(shù)為4NA
B.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.0.1 mol H3O+中含有的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等量的Al分別加入0.3 L 1 mol·L-1的鹽酸和NaOH溶液中,生成氫氣的體積比為1∶2,則加入Al的質(zhì)量為( )
A.2.7 gB.5.4 gC.8.1 gD.10 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年10月1日,我國成功舉辦國慶六十年閱兵活動。其中閱兵儀式上9輛電動車與混合動力車等新能源車輛的亮相,展示了綜合國力、國防科技發(fā)展水平。同時也說明能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 _____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 (填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 (從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,
①設(shè)計如圖所示的電池裝置。該電池正極的電極反應(yīng)為 。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖裝置中,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,石蕊試液變紅,澄清石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是( )
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)原電池原理,回答下列問題:
(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng):Zn +Cu 2+=Zn 2++Cu 設(shè)計的原電池裝置。
①電極X的材料是_____(填化學(xué)名稱),反應(yīng)過程中電極X的現(xiàn)象是_______。
②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:_______。
(2)圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池,該燃料電池總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2 =CO2+2H2O。裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2-離子(O2+4e― = 2O2-)。
①c電極為____極。(填“正”或“負(fù)”)
②B物質(zhì)為______。
③d電極上的電極反應(yīng)式為_______。
④固體電解質(zhì)中O2-離子移向_______電極。(填“c”或“d”)
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