【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

【答案】B

【解析】

試題分析：A．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑， Fe3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72-> Fe3+ ，B項(xiàng)正確；C．因?yàn)橹劂t酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- (黃色)，所以CrO42-和Fe2+在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+(綠色)、Fe3+，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c(OH－)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是(　　)。

A．x＝1

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1

D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是(　　)

A. 銅絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C. 乙醇與金屬鈉能反應(yīng)，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈

D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）氯化鋁水溶液呈 性，原因是： （用離子方程式表示）;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（2）硫化鈉溶于水時(shí)發(fā)生水解，其水解的離子方程式為 （只寫第一步），在配制硫化鈉 溶液時(shí)可以加入少量的 以抑制其水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC2試樣。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC2試樣的純度。（反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實(shí)驗(yàn)。

（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留3為有效數(shù)字）

II、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后 發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：

該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。

根據(jù)題意和圖示回答下面問(wèn)題：

（1）裝置圖⑤中A的名稱 。

（2）此氧化物可能是 或 （寫化學(xué)式）。

（3）對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如圖⑥所示研究

①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸溶液的目的是 。

②僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)II，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

相關(guān)離子方程式

取少量實(shí)驗(yàn)I中的澄清溶液，加入試劑



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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol

CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g)　ΔH2 = —283.0 kJ/mol

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為

A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

⑵上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號(hào)）。

A．向左移 B．向右移 C．不移動(dòng)

⑶下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 （填序號(hào)）。

A．單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2

B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變

C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等

⑷上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻后c(CO)隨時(shí)間的變化曲線：

①縮小容器體積（用實(shí)線表示）。

②降低溫度（用虛線表示）。

⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

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