【題目】下列說法正確的是

A. 正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物

B. 乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應，說明二者的分子中均含碳碳雙鍵

C. 乙醇與金屬鈉能反應，且在相同條件下比水與金屬鈉的反應更劇烈

D. 乙醛能被還原成乙醇，但不能被氧化成乙酸

【答案】A

【解析】A. 正丁烷和異丁烷中均有2中不同化學環(huán)境的氫原子，因此均有兩種一氯取代物，故A正確；B. 苯分子中不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；C. 乙醇中羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑，在相同條件下沒有水與金屬鈉的反應劇烈，故C錯誤；D. 乙醛能與氫氣發(fā)生還原反應生成乙醇，也能被氧化劑氧化成乙酸，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是 （ ）

A．糖類中含碳原子數(shù)量最少 B．不能再水解成更簡單的糖

C．分子中只有一個醛基 D．糖類中結(jié)構(gòu)最簡單

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸

有氣泡生成

常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁熔化，但熔化的鋁不滴落

Al2O3的熔點比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有紅色變?yōu)榧t褐色

減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動

D

選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液變?yōu)榉奂t色

NaOH溶液過量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是

A. 曲線a對應的反應使用了催化劑

B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等

C. 曲線a代表K的反應，曲線b代表Na的反應

D. 兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO3溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則

①電解池中Y電極上的電極反應式為 。在Y電極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

②X電極上的電極反應式為 。

（2）如要用電解方法精煉粗鎳，電解液a選用Ni(NO3)2溶液，則：

①X電極的材料是 ，電極反應式為 ；

②Y極的材料是 ，電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發(fā)生過程能量變化如下所示：

下列說法錯誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應活化能比逆反應活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黃色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(綠色) + 6Fe3+ + 7H2O。

下列分析正確的是

A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．實驗②能說明氧化性：Cr2O72-> Fe3+

C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

D．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中 不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_____________________反應，脂肪的產(chǎn)物是 ，淀粉的最終產(chǎn)物是_________________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_____________，提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。

（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。

（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

28.3

3.3

2

25.1

25.1

25.1

28.6

3.5

3

25.1

25.1

25.1

27.1

2.0

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。

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