Question

16．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A．	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥
D．	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶液與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，無(wú)法得到膠體；
B．氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干氯化鎂溶液最終得到的是MgO；
C．稀硝酸能夠溶解銅，違反了除雜原則，可用稀硫酸除去銅中的氧化銅；
D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性．

解答 解：A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl₃溶液中，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，變化得到氫氧化鐵膠體，應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；
B．由MgCl₂溶液制備無(wú)水MgCl₂，由于氯化鎂易水解、氯化氫易揮發(fā)，若將MgCl₂溶液加熱蒸干，最終得到的是MgO，應(yīng)該在HCl氣流中加熱氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸能夠與銅粉反應(yīng)，除去Cu粉中混有的CuO，可用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及膠體的制備、鹽類的水解、除雜以及性質(zhì)的比較等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．