15．下列敘述不正確的是（　　）
A．鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕
B．船底鑲嵌鋅塊，鋅做負(fù)極，以防止船體被腐蝕
C．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
D．電解精煉銅時(shí)以純銅作陰極，粗銅做陽極

分析 A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極；
C．鐵比錫活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極；
D．電解精煉銅，在陰極上析出銅．

解答 解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕，故A正確；
B．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止船體被腐蝕，故B正確；
C．鐵比錫活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，鐵被腐蝕，起不到保護(hù)作用，故C錯(cuò)誤；
D．電解精煉銅，在陰極上析出銅，則可用純銅作陰極，粗銅做陽極，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識以及金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列現(xiàn)象或過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．
酸雨的形成		B．
治療胃酸過多		C．
切開的蘋果發(fā)霉		D．
放鞭炮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
為測定產(chǎn)品純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①如何判斷滴定終點(diǎn)？加入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色．
②測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.62×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
（2）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在N2中燃燒的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）寫出合金的化學(xué)組成Na2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
A．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）B．改用10 mL 0.1 mol/L硝酸
C．加入NaCl溶液D．滴入幾滴硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化硫具有漂白性，可廣泛用于食品的增白
B．鑒別蠶絲和人造絲（纖維素）的方法之一是灼燒，有燒焦羽毛氣味的是蠶絲
C．農(nóng)村興建沼氣池將秸稈發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，可減少因焚燒帶來的環(huán)境污染
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯可達(dá)到保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
可用于吸收多余的NOB．
可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C．
可用于比較Fe與Cu的金屬活動性強(qiáng)弱D．
可用于測定CO2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z
D．Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減小（填“增大”或“減小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始時(shí) a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO3氣體a mol，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后SO2氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.1amol．

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同步練習(xí)冊答案