【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )　

①金屬鈉熔化　 ②在空氣中燃燒，火焰為紫色　 ③燃燒后得白色固體　 ④燃燒時(shí)火焰為黃色 �、�燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】試題分析：鈉的熔點(diǎn)較低，鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。①鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，金屬鈉熔化，故正確；②在空氣中燃燒，火焰為黃色，故錯(cuò)誤；③燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，為淡黃色，故錯(cuò)誤；④燃燒時(shí)火焰為黃色，故正確；⑤燃燒后生成產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉，為淡黃色，故正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol

2Fe（s）+3/2O2（g）＝Fe2O3（s） △H＝－825.5 kJ/mol

則反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝ kJ/mol。

II．反應(yīng)1/3Fe2O3（s）＋CO（g）2/3Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________

a．提高反應(yīng)溫度 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．選取合適的催化劑 d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

III．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

（2）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

（3）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會(huì)發(fā)生爆炸。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑 Z＞Y＞R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性：Z＞Y＞X

D. HZO4是目前無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.N2
B.CO2
C.NaOH
D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時(shí)間內(nèi)SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是_________，②的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（2）D中含有的官能團(tuán)是________________（寫(xiě)名稱(chēng)），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______________________。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________________。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

_______________。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計(jì)以M為起始原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。[示例：]

____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時(shí)， X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、 Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為 0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)一定相同的是 （ ）

A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol O2和22.4L H2O

C．4g 氦氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2

D．4L CO和4L CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-

C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

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