【題目】元素RT、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸。則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑 Z>Y>R

B. R與Y的電子數(shù)相差8

C. 非金屬性:Z>Y>X

D. HZO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸

【答案】A

【解析】根據(jù)Z單質(zhì)與H2混合遇強(qiáng)光會發(fā)生爆炸可知Z為氯,由元素在周期表中的位置可知,R、X、Y、T分別是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑Z<Y,故A錯誤;B.R與Y的電子數(shù)相差8,故B正確;C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),所以非金屬性:Z>Y>X ,故C正確;D.非金屬性比氯強(qiáng)的氟、氧沒有含氧酸,所以 HClO4是目前無機(jī)酸中最強(qiáng)的含氧酸,故D正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng):

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

則A、B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

(2)某原電池示意圖如圖1,則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________

(3)若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

(4)為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率,某同學(xué)通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H2體積,繪制了如圖3所示的曲線,在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請回答以下問題。

在0~tl、tl~t2、t2~t3各個時間段里,反應(yīng)速率最大的時間段是____,產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____;該實驗過程中收集到氣體最多的是在______時間內(nèi)。

(5)為了減緩該反應(yīng)的速率,你認(rèn)為可行的方法是________

A.向H2SO4溶液中加蒸餾水 B.將Fe片改成Fe粉

C.向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D.向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(  )

A. 通常蔗糖和淀粉都不顯還原性

B. 可溶性銅鹽可以使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析

C. 普通肥皂是油脂經(jīng)皂化作用制得的

D. 纖維素分子是由葡萄糖單元組成的,可以表現(xiàn)出一些多元醇的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫鐵礦的主要成分是FeS2(鐵元素呈+2價,硫元素呈—1價)。以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法,各方法的操作流程圖如下:

請同答下列問題:

(1)流程圖中操作、分別指的是:①____________、②___________③________。

操作、用到的主要儀器是:④_________、⑤__________(每空填12個儀器)

(2)判斷溶液中SO42-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同學(xué)用方法測定試樣中Fe元素的含量,需要準(zhǔn)確配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,下列因素導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏大的有

A.砝碼生銹

B.定容時俯視

C.稱量時物質(zhì)和砝碼位置反了(需要游碼)

D.容量瓶用待裝液潤

(4)某同學(xué)采用方法分析礦石中的Fe含量,發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果總是偏高,則產(chǎn)生誤差的可能原因是______________________________________

(5)稱取礦石試樣1.60g,按方法分析,稱得BaSO4的質(zhì)量為4.66g,假設(shè)礦石中的硫元素全部來自于FeS2,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問題:

1濃度均為0.1mol/LCH3COOH、HClO H3PO3溶液中,cH+最小的是__________。

2亞磷酸H3PO3為二元酸,具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________Na2HPO3________酸式鹽”“堿式鹽正鹽。

3常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______填字母。

AcH+ B CcCH3COO- DcCH3COOH

4體積均為10mL、cH+均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中cH+的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_________大于”“小于等于醋酸的電離平衡常數(shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g); ΔH=+180.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol-1

則反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)===2H2O(g)+N2(g);ΔH= 。

(2)在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件,將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.混合氣體的密度不再變化 b.CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化

c.v(CO)=v(CH3OH) d.CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

②T1℃時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=

③在T1℃時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的 點。

(3)用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是___________。

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機(jī)水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CO和NO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CO和NO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

(4)右圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2和SO2

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動

B. 凡單原子形成的穩(wěn)定離子,一定具有稀有氣體元素原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. Na2O2屬于離子化合物,熔化時只破壞離子鍵,不破壞O-O共價鍵

D. 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( ) 

金屬鈉熔化 在空氣中燃燒,火焰為紫色 燃燒后得白色固體 燃燒時火焰為黃色 、燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)

A. ①② B. ①②③ C. ①④⑤ D. ④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的試劑或方法不正確的是(
A.CO2(SO2):飽和NaHCO3溶液
B.NO(NO2):水
C.Cl2(HCl):NaOH溶液
D.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱

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