4．寫出下列物質(zhì)的電子式
H2O Na2O2 OH-N2H4．

分析 首先判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物；
若是離子化合物，其電子式 由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
若是共價(jià)化合物，其電子式由對(duì)應(yīng)原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

解答 解：H2O是共價(jià)化合物，氧原子分別與兩個(gè)氫原子通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，H2O電子式為；Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為； OH-電子式為：；肼是氮原子和氮原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，剩余價(jià)鍵和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的類型以及電子式的書寫，題目難度不大，注意離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別以及電子式的書寫方法，原子團(tuán)的電子式不僅要標(biāo)出最外層電子數(shù)，而且要用“[]”括起來(lái)，在右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，并要表示出兩原子之間的共用電子對(duì)情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．上海作為2010年世博會(huì)的舉辦城市，公共交通的“綠色”也已經(jīng)在進(jìn)行，以二甲醚（簡(jiǎn)稱甲醚）為燃料的公交車作為“綠色”花園中的一點(diǎn)鮮艷的綠色已經(jīng)正式“登臺(tái)”．下列敘述正確的是（　　）
A．甲醚作燃料會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物和碳?xì)浠衔锏任廴疚?/td>
B．甲醚可由甲醇在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)而制得
C．甲醚與乙醇是同分異構(gòu)體
D．1 mol甲醚完全燃燒消耗的氧氣與1 mol甲醇完全燃燒消耗的氧氣相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
B．HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
D．元素周期律是元素原子核電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個(gè)電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，此過(guò)程中X放出的能量大于Y，下列推斷中不正確的是（　�。�
A．X的還原性大于YB．X-的還原性大于Y-
C．Y的氧化性小于XD．Y的氧化性大于X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水，淀粉溶液B．溴水，四氯化碳
C．淀粉，KI溶液D．硝酸銀溶液，稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過(guò)低難以將Br2蒸發(fā)出來(lái)，但溫度過(guò)高又會(huì)將大量的水蒸餾出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物
B．X、Y、Z組成的一種離子化合物，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比可能為4：2：3
C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共價(jià)鍵類型不完全相同
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂需要（　�。┠芰浚�
A．吸收B．放出C．不吸收也不放出D．不一定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸
D．將Al2（SO4）3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

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