Question

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
• B． HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱
• C． 元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性就越強(qiáng)
• D． 元素周期律是元素原子核電子排布周期性變化的結(jié)果

Answer 1

分析 A．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵；
B．根據(jù)HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵強(qiáng)弱判斷，H-X越弱熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強(qiáng)；
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)；
D．原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化．

解答 解：A．陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，靜電作用包含吸引、排斥等作用，故A錯(cuò)誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X鍵減弱，故HF，HCl，HBr，HI的熱穩(wěn)定性減弱，酸性增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．元素非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸，酸性不一定強(qiáng)，如HClO屬于弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯(cuò)誤；
D．因原子結(jié)構(gòu)中核外電子排布的周期性變化而引起元素的性質(zhì)呈周期性變化，元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，題目難度不大，注意規(guī)律的理解掌握與特殊性．