13．17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

分析 依據(jù)方程式，結(jié)合平衡等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積進(jìn)行計(jì)算；

解答 解：17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．則反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}{{c}^{2}（NO{\;}_{2}）}$=$\frac{0.0120}{0.0300{\;}^{2}}$=13.3L/mol；
 答：平衡常數(shù)為13.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算，難度不大，答題時(shí)注意根據(jù)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一種常見(jiàn)的白色固體A，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無(wú)色氣體D；D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，加熱固體A，分解生成H20和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請(qǐng)你根據(jù)上述信息分析，回答下列問(wèn)題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氣體D，通常用兩種化合物反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗(yàn)收集滿該氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍(lán)，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學(xué)式是NH4HCO3，受熱分解的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達(dá)到平衡．測(cè)得平衡后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時(shí)C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問(wèn)題：
（1）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達(dá)到平衡．改變條件后，其速率與時(shí)間的變化如圖甲和乙．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖甲中t1時(shí)改變的條件可能是BC（填字母序號(hào)）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強(qiáng)
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達(dá)到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時(shí)的變化．則此時(shí)發(fā)生變化的條件為（寫(xiě)出一種情況即可）：增大C的濃度、同時(shí)又減小A或B的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．恒溫時(shí)，將1.6molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.3mol，C的反應(yīng)速率為0.015mol•L-1•s-1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x=2
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，B的平均反應(yīng)速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•s-1
（4）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為44.4%
（5）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$數(shù)值是0.25
（6）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是E
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1    C．壓強(qiáng)不再變化
D．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化      E．容器中B的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，300℃下，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示．
t/min102030405060
n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
（1）20min內(nèi)，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×104 ．
（3）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得500℃下，到達(dá)平衡時(shí)n（CH3OH）=0.160mol，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒　
④鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物為過(guò)氧化鈉．
A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關(guān)的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含CO32-
B．某無(wú)色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液呈堿性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有SO42-
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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