Question

1．在一定條件下，有反應(yīng)xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$，平衡時C為0.6mol•L^-1，B為0.2mol•L^-1．
試回答下列問題：
（1）平衡時B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應(yīng)xA+yB?zC已達到平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：
（1）圖甲中t₁時改變的條件可能是BC（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如圖乙中t₂時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）若A、B、C均為氣體，平衡時B的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗的B的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（2+1）mol×$\frac{4}{5}$=2.4mol，平衡時C為0.6mol/L×2L=1.2mol，平衡時A為2.4mol-1.2mol-0.4mol=0.8mol，故消耗的A為2mol-0.8mol=1.2mol，故x：y：z=1.2：0.6：1.2=2：1：2，故反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，再根據(jù)K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$計算平衡常數(shù)；
Ⅱ．（1）由圖甲可知，t₁時正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率沒變，說明是增大了反應(yīng)物的濃度；
（2）由圖乙可知，t₂時正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大、正反應(yīng)速率減小，則可能是增大生成物濃度、同時又減小反應(yīng)物的濃度．

解答 解：Ⅰ．（1）若A、B、C均為氣體，平衡時B的物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，消耗的B的物質(zhì)的量為1mol-0.4mol=0.6mol，故B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.6mol}{1mol}$×100%=60%，
故答案為：0.4mol；60%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為（2+1）mol×$\frac{4}{5}$=2.4mol，平衡時C為0.6mol/L×2L=1.2mol，平衡時A為2.4mol-1.2mol-0.4mol=0.8mol，故消耗的A為2mol-0.8mol=1.2mol，故x：y：z=1.2：0.6：1.2=2：1：2，反應(yīng)方程式為：2A+B?2C，平衡時A的濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，故K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$=$\frac{0．{6}^{2}}{0．{4}^{2}×0.2}$=11.25，
故答案為：2：1：2；11.25；
Ⅱ．（1）由圖甲可知，t₁時正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率沒變，說明是增大了反應(yīng)物的濃度；
A．若A、B均為固體，加入A或B，改變固體的量反應(yīng)速率不變，故A錯誤；
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強，A或B為氣體所以反應(yīng)物濃度增大，C為固體增大壓強對生成物濃度無影響，故B正確；
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，故C正確；
D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都變大，故D錯誤；
E．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度變大，故E錯誤；
故答案：BC；
（2）由圖乙可知，t₂時正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率變大、正反應(yīng)速率減小，則可能是增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度，
故答案為：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡圖象等，圖象分析中關(guān)鍵是理解改變條件瞬間正、逆反應(yīng)速率變化，題目難度中等．