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15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．鈉與硫酸銅溶液反應會置換出紅色的銅
B．常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存液氯
C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同
D．C、N、S三種單質直接與O2反應都能生成兩種氧化物

分析 A．鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉；
B．液氯為氯氣的液態(tài)，不與鐵反應；
C．二氧化氮和水反應屬于氧化還原反應；
D．氮氣和氧氣反應生成NO，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫；

解答 解：A．鈉與硫酸銅溶液反應，鈉先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉繼續(xù)與硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以鈉與硫酸銅溶液反應會生成氫氧化銅、氫氣和硫酸鈉，不會置換出銅，故A錯誤；
B．液氯為氯氣的液態(tài)，不與鐵反應，所以可以用鋼瓶儲存液氯，故B正確；
C．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中沒有電子轉移屬于非氧化還原反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有電子轉移屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．氮氣和氧氣反應生成NO，S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，則N、S單質直接與O2反應只能生成一種氧化物，故D錯誤；
故選B；

點評 本題考查元素及其化合物的性質，涉及液氯的儲存、氧化還原反應的判斷等知識點，熟練掌握Na、N、S、Cl元素及其化合物性質并靈活運用，為高考高頻點，題目難度不大；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質或結構信息如下表：
元素ABCDE
性質
或結
構信
息		室溫下單質呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同D3B中陽離子與陰離子的電子層結構相同A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，甲有強氧化性單質質軟、銀白色固體、導電性強，在空氣中燃燒生成淡黃色固體E的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，C、D和E三種元素形成的一種鹽丙為某消毒液的主要成分
試回答以下問題
（1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是NH3（填化學式）．
（2）D3B可與水反應生成2種堿性物質，請寫出這一化學方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）寫出丙的電子式為．丙在水溶液中的電離方程式NaClO=Na++ClO-．
（4）由B、C、D三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈中性．將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成藍色溶液，寫出該反應的離子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．K層電子數(shù)為偶數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B．L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C．L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．M層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X和Y的原子序數(shù)都小于兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產生NH3．請回答下列問題：
（1）Na3N的電子式可表示為，該化合物屬于離子化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應生成2種鹽，它們的電子式分別是、．
（3）Na3N中兩種粒子的半徑關系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na3N與水反應的化學方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A是紅綜色氣體，B是無色氣體，F(xiàn)是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應：
①A+H2O→B+C�、贑+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
（2）寫出各步反應的化學方程式，并指出反應①的氧化劑和還原劑．
①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化劑NO2、還原劑NO2．
②HNO3+NH3=NH4NO3．
③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氨水呈弱堿性的原因是（　　）
A．通常狀況下，氨氣的溶解度較大
B．氨水中的NH3•H2O電離出少量的OH-
C．溶于水的氨氣生成的少量NH3•H2O全部電離生成OH-
D．氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．鎳氫電池（NiMH）目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說法正確的是（　�。�
A．NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．放電是OH-離子從正極向負極遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式中正確的是（　　）
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
B．次氯酸電離：HClO═ClO-+H+
C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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