Question

10．氮化鈉（Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式可表示為，該化合物屬于離子化合物．
（2）Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別是、．
（3）Na₃N中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na⁺＜ N^3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）氮化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；
（2）根據(jù)氮化鈉與水的反應(yīng)，判斷氮化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，寫出生成產(chǎn)物的電子式；
（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比；
（4）根據(jù)原子守恒，判斷出氮化鈉與與水反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na₃N的電子式為：，
故答案為：；離子；
（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，共計(jì)是2種鹽，氯化鈉和氯化銨都是離子化合物，氯化鈉的電子式為：，氯化銨的電子式為：，
故答案為：2；；；
（3）Na⁺與N^3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na⁺的半徑小于N^3-半徑，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案為：＜；
（4）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結(jié)合成為NH₃，Na⁺與OH^-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷、化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，本題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重能力的考查，該題有利于鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率．