【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體：①6.72 L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．體積：④<①<③<② B．質(zhì)量：④<①<③<②

C．物質(zhì)的量：①<②<③<④ D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

【答案】C

【解析】

試題分析：①6.72L CH4的物質(zhì)的量為=0.3mol，②3.01×1023 個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol，③13.6g H2S的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol NH3。A．根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積④＜①＜③＜②，故A正確；B．甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，H2S的質(zhì)量為0.4mol×34g/mol=13.6g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故質(zhì)量④＜①＜③＜②，故B正確；C．由上述計(jì)算可知，物質(zhì)的量為④＜①＜③＜②，故C錯(cuò)誤；D．甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目②＜④＜③＜①，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道，其合成反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱")。設(shè)CO2的初始濃度為comolL-1，根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(240k)=_______________ (列出計(jì)算式即可）。若在4.0MPa時(shí)減小投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于II線的_______________（填“上方”或“下方”)。

（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C—O

H—O

N—H

C—N

鍵能/k.Jmol-1

351

463

393

293

則該反應(yīng)的△H=_______________k.Jmol-1 。

（3）已知：①CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1=-226kJrnol-1

②N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H2=+68kJmol-1

③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+183kJmol-1

則：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=_______________kJmol-1。

（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CO2(g)+3H2（g)CH3OH(g)+H2O(g)的速率的是_______________（填選項(xiàng)字母）。

A.及時(shí)移去甲醇 B.改進(jìn)催化劑 C.提高反應(yīng)物濃度 D.增大容器壓強(qiáng)

（5）甲烷重整可選氧化物NiO- Al2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni(NO3)2、Al(NO3)3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12(常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c(Ni2+)為_______________。［已知：Ksp[Ni(OH)2]=5×10-16]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中碾碎藥片需要的儀器是_____________。

A．燒杯 B．研缽 C．坩堝

(2)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加____________，該過(guò)程的現(xiàn)象為：__________________________________________________________。

(3)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：________________________________________。

(4)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式：②________________、③_________________。

(5)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、___、灼燒、____、稱量。

(6)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.1molNH4+所含電子數(shù)為10NA

B..5.6LCO2中含有的分子數(shù)為0.25NA

C.1.2gMg與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特別對(duì)內(nèi)臟的止血效果較好。

（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。

（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

II．已知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。

（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。

（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。除了具有酸的通性以外，還具有一些特殊的性質(zhì)。

Ⅰ.鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（3）還原產(chǎn)物是__。

（4）若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023，則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為__。

Ⅱ.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)的產(chǎn)物之一。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__(不必配平)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國(guó)家的1/4。為此北京鋼鐵研究院對(duì)某尿塔腐蝕過(guò)程進(jìn)行研究，得出下列腐蝕機(jī)理：

(1)H2S來(lái)自合成尿素的天然氣。在380K、體積為2L的密閉容器中，存在反應(yīng)：H2(g)＋S(s)H2S(g) △H＝＋21.6 kJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2、S、H2S的物質(zhì)的量均為3 mol。

①380K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。

②下列對(duì)該反應(yīng)分析正確的是_________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：____________________________________。

(3)已知室溫下H2S2O3：K1＝2.2×10－1，K2＝2.5×10－2。

①Na2S2O3水溶液中電荷守恒式為___________________________；

②反應(yīng)IV的化學(xué)方程式_____________________________________。該反應(yīng)_________(填“能”或“不能”)說(shuō)明FeS溶解性強(qiáng)于FeS2O3。

(4)此尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為__________________。為了有效防腐，北鋼建議該尿塔在生產(chǎn)中用CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，離子反應(yīng)方程式為_________。(室溫下，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。CuS：Ksp＝6.3×10－36)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等、②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等、③所含分子數(shù)相等。上述結(jié)論中正確的是(　　)

A. ①②③ B. ②③ C. ①② D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見(jiàn)光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.該過(guò)程中H2O被還原生成氧氣

B.該過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

C.基于合成NH3的過(guò)程屬于氮的固定

D.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：2N2＋6H2O4NH3＋3O2

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