【題目】硝酸是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。除了具有酸的通性以外,還具有一些特殊的性質(zhì)。

.鎂與稀硝酸的反應為:4Mg10HNO3()=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O

1)用“雙線橋法”表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2)該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___

3)還原產(chǎn)物是__。

4)若反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023,則參加反應的Mg的質(zhì)量為__

.某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì):S、H2SHNO3、NO、H2O。已知水是反應的產(chǎn)物之一。寫出反應的化學方程式__(不必配平)。

【答案】 14 NH4NO3 3g H2SHNO3S↓+NOH2O

【解析】

.1)由化學方程式可知,反應中Mg元素的化合價由0變化為+2,N元素的化合價由+5變?yōu)?/span>+2,HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物,Mg為還原劑,MgNO32為氧化產(chǎn)物,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e,用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為:;

2)反應中HNO3為氧化劑,10molHNO3參加反應只有1molHNO3作氧化劑,Mg為還原劑,依據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14,故答案為:1:4;

3)氧化還原反應中,氧化劑化合價降低生成還原產(chǎn)物,還原產(chǎn)物是NH4NO3,故答案為:NH4NO3;

4)若反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023,即1.505×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol,則參加反應的Mg的質(zhì)量為0.25mol =3g,故答案為:3g

.H2S為常見的還原劑、HNO3為常見 的氧化劑,還原產(chǎn)物為NO,水是反應的產(chǎn)物之一。反應的化學方程式H2SHNO3→S↓NOH2O(末配平),故答案為:H2SHNO3→S↓NOH2O(末配平)。

練習冊系列答案
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【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )

A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦

C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

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【題目】氣體A是一種三原子分子,某學習小組按下列流程進行了實驗:

其中,將金屬鈉投入足量的無水乙醇,往反應液中通人,可制得D,CD反應生成等物質(zhì)的量的EF.已知:B是一種常見的氧化物;C是一種淡黃色的固體單質(zhì);E在標準狀況下的密度約為。請回答:

1A的結(jié)構(gòu)_______________,其空間構(gòu)型為_______________。

2KSCN粉末與濃硫酸反應生成A的化學方程式_________________;為檢驗硫酸氫鹽混合物中的,請寫出實驗操作和現(xiàn)象______________________________。

3A不太穩(wěn)定,容易分解,寫出A分解為BC的化學方程式________________________。

4)①D的化學式________________

F的成鍵情況與相似,F的電子式________________。

③工業(yè)上常用電解熔融NaClNa,事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na,如NaOH.試寫出電解熔融NaOH的化學方程:________________

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【題目】隨著科學技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究新的熱點。 完成下列問題:

(1)CO2催化加氫合成CH3OCH3是一種CO2轉(zhuǎn)化方法,其過程中主要發(fā)生下列反應:

反應I

反應

①寫出COH2合成CH3OCH3的熱化學方程式____。

②分別在2L恒溫密閉容器甲(恒溫恒容)、乙(恒溫恒壓)中,加入CO2H21 mol的混合氣體,假設(shè)只發(fā)生反應,則兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是____(填)。當反應5 min時,測得甲容器中壓強變?yōu)樵瓉淼囊话,則用CO2表示的反應的速率= ___

③在恒壓、CO2H2的起始量一定的條件下,CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中:

i)溫度高于300℃,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率影響較大的是反應____(填“I”“Ⅱ”)。

ii)220℃時,在催化劑作用下CO2H2反應一段時間后,測得CH3OCH3的選擇性為48%(圖中A點)。不改變反應時間和溫度,一定能提高CH3OCH3選擇性的措施可以是____(任答一條)。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為____(寫離子符號);若所得溶液c(HCO3-):c(CO32-)=1:5,溶液pH= ___。(室溫下,H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。下列關(guān)系不正確的是

A.體積:④<①<③<② B.質(zhì)量:④<①<③<②

C.物質(zhì)的量:①<②<③<④ D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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【題目】某廢催化劑含ZnO、ZnSCuSSiO2及少量的Fe3O4。

I.某同學以該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下圖裝置中,第一次浸出反應裝置最合理的是____(填標號)。步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應,最好在(填設(shè)備名稱____中進行。

(2)濾液1中含有Fe2+,選用提供的試劑進行檢驗,檢驗方法為(提供的試劑:K3[Fe(CN)6]溶液、稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)____。

(3)步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____;向盛有濾渣1的反應器中加入稀硫酸和過氧化氫溶液,應先加____,若順序相反,會造成____。

(4)步驟②、④中,獲得晶體的實驗操作方法是____,過濾。

.另一同學也以該廢催化劑為原料,采用下列實驗操作方法也得到了ZnSO4。

(5)若一次水解時,產(chǎn)物為Zn( OH)xCly。取一次水解產(chǎn)物10. 64 g,經(jīng)二次水解、干燥,得到9.9 gZn(OH)2(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全),則一次水解產(chǎn)物的化學式為_______ .

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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是(  )

A. Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+2I===2Fe2+I2+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物的說法,正確的是(

A.由甲烷在純氧中完全燃燒只生成CO2H2O說明甲烷不含氧元素

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D. 當反應吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反應

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