【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
______________;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入____,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是______________________;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”或“下”);
(5)連接有長玻璃導(dǎo)管的裝置B的作用是__________________;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用__________________的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。
【答案】 d c 溴的顏色完全褪去 下 安全瓶 蒸餾 乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā) 1,2二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
【解析】(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚,故答案為:d;
(2)濃硫酸具有強氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故答案為:c;
(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,故答案為:溴的顏色完全褪去;
(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,故答案為:下;
(5)連接有長玻璃導(dǎo)管的裝置B與外界大氣連通,能起到安全瓶的作用,防止倒吸。
(6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同,兩者均為有機物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,故答案為:蒸餾;
(7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點9℃較低,不能過度冷卻,故答案為:乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā);1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存的是( )
A. Na+ H+ NO3- Fe2+ B. Ca2+ H+ ClO- NO3-
C. K+ H+ Cl- SO42- D. Fe3+ Cl- H+ CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)除去自來水中的Ca2+、Mg2+、Cl—、SO42—等雜質(zhì),選擇裝置_____________(填代表裝置圖的字母)。
(2)用CCl4萃取碘水中的I2,有機層的顏色為___________________。
(3)裝置A中①的名稱是_____________,進水的方向是_____________。裝置B在分液時為使液體順利滴下,應(yīng)進行的具體操作是_____________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。
正確的操作順序是_____________(填寫字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤③②①⑥④⑦d.⑤②①③④⑥⑦
問題2:由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是_____________(從給定的四種裝置中選擇,填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列鹽溶液的酸堿性,能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列變化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3,③Na2SiO3→Na2CO3,④CaO→CaSiO3,其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A. 只有① B. ②④ C. 只有② D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
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【題目】CH3COOH分別跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反應(yīng)后,兩者生成的水分子的相對分子質(zhì)量( )
A.前者大B.前者小C.相等D.不能確定
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【題目】實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,需加入還原劑的是
A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-.
Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵.請回答:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為__________________。
(2)操作①中用到的玻璃儀器是_______________(填序號)。
a.燒杯 b.漏斗 c.玻璃棒 d.酒精燈
(3)固體成份是_________________(填名稱)。
(4)原料②的名稱為__________________。
Ⅱ.已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子,有關(guān)離子反應(yīng)方程式為:_______________________,用雙線橋標出上述反應(yīng)的電子得失____________________________________。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升,測得溶液的pH=2,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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