【題目】在密閉容器中將2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加熱條件下讓其充分反應(yīng),150℃下所得氣體僅含2種組分,反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量(n)的取值范圍是( )
A. n≥1 B. 1<n<2 C. 2≤n<4 D. n≥4
【答案】C
【解析】加熱后,發(fā)生反應(yīng)如下:
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol 1mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 1mol 2mol
由反應(yīng)方程式可知,150℃時(shí)所得氣體中僅含有兩種組分,則氣體為氧氣和水蒸氣,二氧化碳全部反應(yīng),2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3;若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,則1molCO2與Na2O2反應(yīng)生成1mol Na2CO3,所以固體的物質(zhì)的量最少為2molNa2CO3;
若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收時(shí),還可生成1mol Na2CO3和2molNaOH,所以固體最多不超過4mol;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶質(zhì)40%的溶液與水等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%,該溶質(zhì)為
A.氯化鎂 B.氫氧化鈉 C.硫酸 D.酒精
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【題目】在25℃時(shí),H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí),c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個(gè)族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )
A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1
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【題目】(1)常溫下,已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。
① 常溫下,0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________;設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________。
② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:______________。
(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí),溶液呈中性,則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)
(3)向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是______________,當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí),溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。
(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(4)己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是:
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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