I、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列說法正確的是 (填字母序號)。
A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2O
B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產物是葡萄糖
(2)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下:
①通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為60。
②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號),根據(jù) 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇 (CH3CH2OH) 有三種氫原子 (如圖1)。經測定,有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖(如圖2)。
③將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。
試推導寫出 A 的結構簡式為 。
II、已知物質A顯酸性,F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結構,請根據(jù)以下框圖回答問題:
(1)A、H的結構簡式為______________________、______________________
(2)a、b的反應類型分別為____________________ 、________________________
(3)D和E生成F的化學方程式_____________________
(4)寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式_______________ 、 ____________
(任寫2種)。
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用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是 ( )
A.形成較多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾
C.形成的沉淀純度更高 D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾
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如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,下列敘述不合理的是
A.溶液中H+向Zn電極移動
B.外電路中電流方向為:Cu→Zn
C.負極上的電極反應:Zn-2e-===Zn2+
D.有1 mol電子流過導線,則Cu電極上產生的H2為11.2 L(標準狀況)
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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A 該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變
B 因該反應熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行
C根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10-9(mol·L-1)3
D達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量減小
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實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應: 負極:Pb+SO42-= PbSO4+2e- 正極:PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.10 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是
A.0.025 mol B. 0.050 mol
C.0.10 mol D.0.20 mol
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化學與生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A.乙烯可作水果的催熟劑
B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑
C.福爾馬林可作食品的保鮮劑
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
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元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
d.單質的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)
寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。
(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是__________________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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