I、糖尿病是由于體內胰島素紊亂導致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標志。長期攝入高熱量食品和缺少運動都易導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列說法正確的是           (填字母序號)。

A.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為 C6(H2O)6,則每個葡萄糖分子中含6個H2

B.糖尿病人尿糖也高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢測病人尿液中的葡萄糖

C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)

D.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

(2)糖尿病人不可飲酒,酒精在肝臟內可被轉化成有機物 A。A 的實驗結果如下:

①通過樣品的質譜測得 A 的相對分子質量為60。

②核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中同性氫原子給出相同的峰值 (信號),根據(jù) 峰值 (信號) 可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如:乙醇 (CH3CH2OH) 有三種氫原子 (如圖1)。經測定,有機物 A 的核磁共振氫譜示意圖(如圖2)。

③將A溶于水,滴入石蕊試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅。

試推導寫出 A 的結構簡式為                                    。

II、已知物質A顯酸性,F(xiàn)為七原子組成的環(huán)狀結構,請根據(jù)以下框圖回答問題:

(1)A、H的結構簡式為______________________、______________________

(2)a、b的反應類型分別為____________________ 、________________________

(3)D和E生成F的化學方程式_____________________                                    

(4)寫出C的同分異構體中屬于酯類物質的結構簡式_______________ 、 ____________

(任寫2種)。


I、(1)BCD ( 3分)

(2)CH3COOH;(2分)

II、(1)CH2=CH-COOH;(2分)  NH4OOCCH2COONH4(2分)

        (2)加成  ;(1分)   取代(1分)

  

(4)HCOOCH2CH2Br(或HCOOCHBrCH3);(2分)  BrCH2COOCH3(或CH3COOCHBr2)(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是  (     )

A.形成較多的白色沉淀       B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高       D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池,下列敘述不合理的是

A.溶液中H向Zn電極移動

B.外電路中電流方向為:Cu→Zn

C.負極上的電極反應:Zn-2e===Zn2

D.有1 mol電子流過導線,則Cu電極上產生的H2為11.2 L(標準狀況)

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科目:高中化學 來源: 題型:


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/103mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B 因該反應熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×109(mol·L1)3

D達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:


實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應: 負極:Pb+SO42-= PbSO4+2e-    正極:PbO2+4H++SO42-+2e- = PbSO4+2H2O

 今若制得Cl2 0.10 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是     

A.0.025 mol                         B. 0.050 mol     

 C.0.10 mol                         D.0.20 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


化學與生活密切相關。下列說法不正確的是(  )

A.乙烯可作水果的催熟劑

B.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C.福爾馬林可作食品的保鮮劑

D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知:

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________;

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式:________________;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

a.NH3   b.HI  c.SO2  d.CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式);若溶液的pH偏高,將會導致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質中,屬于混合物的是

A.碳酸鈉          B.液態(tài)氨        C.鋁熱劑             D. 氫氧化鈉

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