．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C＜D　　　　　　　　     B．非金屬性：C＞A

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＜D　　   D．A與C可形成離子化合物

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）C在元素周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．
（2）A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（填寫離子符號(hào)）．
（3）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
．
（4）C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請(qǐng)你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學(xué)式
Na2S
Na2S
、
Na2S2
Na2S2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?江西模擬）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的．
（1）A、D以1：1形成化合物的電子式為
．A、C形成最簡(jiǎn)單化合物的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為
同素異形體
同素異形體
．
（2）A、C形成的某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
N2H4+2H+=N2H62+
N2H4+2H+=N2H62+
．
（3）A、C、F形成的化合物是一種常見(jiàn)的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）C、D兩元素可組成價(jià)態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是
NO2和N2O4
NO2和N2O4
（填化學(xué)式）．
（5）F2與FD2均可用于自來(lái)水的殺菌消毒，若它們?cè)跉⒕^(guò)程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來(lái)水，所需F2和FD2的物質(zhì)的量之比為
5：2
5：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質(zhì)子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡(jiǎn)單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負(fù)性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是
 
．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個(gè)離子方程式表示）
 
．
（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中．不正確的是
 
．
a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
c．第一電離能N＞O    d．元素電負(fù)性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜D＜B＜CB、最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C＞DC、A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性D、B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性

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