【題目】下列有關說法中不正確的是(

A. 某溫度時的混合溶液中c(H)mol·L1,說明該溶液呈中性

B. 常溫下,由水電離出的c(H)1012mol·L1的溶液的pH可能為212

C. 已知Ksp(AgCl)1.56×10-10Ksp(Ag2CrO4)9.0×10-12,向含有Cl、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L1溶液中逐滴加入0.010 mol·L1AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH7CH3COOHCH3COONa混合溶液中,c(Na)=c(CH3COO)

【答案】C

【解析】A.某溫度時的混合溶液中c(H+)=molL-1,由于KW=c(H+)c(OH-),說明c(H+)=c(OH-),則溶液一定為中性,A正確;B.25℃時:Kw=c(OH-)×c(H+)=10-14,純水中c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7 mol/L,在25℃時,某溶液中,由水電離出的c(H)=10-12mol·L-1<10-7mol/L,說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離,溶質(zhì)能電離出氫離子或氫氧根離子就能抑制水電離,則該溶質(zhì)可能是酸或堿或強酸的酸式鹽,如果為酸溶液,則pH=2,如果為堿溶液,則pH=12,B正確;C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,析出沉淀時,AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl) /c(Cl) =1.56×1010/0.010

mol/L=1.56×10-8mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=3×10-5mol/L>1.56×10-8mol/L,所以Cl-先產(chǎn)生沉淀,C錯誤;D.常溫下pH=7CH3COOHCH3COONa混合溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒可知:c(Na+)=c(CH3COO-),D正確;答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為

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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。某研究小組用下圖所示的實驗裝置,利用濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨。

(1)儀器a的名稱是____________;與分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是:______________________________________

(2)裝置B中盛裝藥品的名稱是________________。

(3)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(4)裝置E的作用之一是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應。若反應初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡,應該______(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速;裝置E的作用還有___________________________________________________。

(5)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨。為測定氨基甲酸銨樣品的純度,取樣品1.600g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g。

①寫出碳酸氫銨與足量石灰水反應的離子方程式:______________________________

②樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_____________%。

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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題:

1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,濾渣A的主要成分是________。

2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B______(填字母);反應的離子方程式___________。

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3)操作甲名稱分別是:甲______________,乙為常溫晾干。

4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑為__(寫化學式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________)理由是:_______。(可用語言或方程式說明)

5)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。

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【題目】下列元素中,原子半徑最大的是(  。

A. Na B. K C. S D. Cl

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【題目】將11.2L標準狀況下的甲烷和某單烯羥的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反應,溴的四氯化碳溶液增加了12.6g.該烯羥對氫氣的相對密度為21(相對密度
①試確定該烯烴;
②求原混合氣體中甲烷與烯烴的物質(zhì)的量之比以及質(zhì)量之比.

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C. 它們的氫原子個數(shù)比為17:12 D. 它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12

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