【題目】在晶體:干冰、金剛石、金屬鈉中,其構(gòu)成微粒之間的作用力分別是、、 . 其中熔點(diǎn)最高的是 , 最低的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(I)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱(chēng)是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________。
(3)相同濃度的過(guò)氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確_______,理由是__________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。
(II)在如圖所示的量熱計(jì)中,將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。
(1)試求CH3COOH的中和熱△H=__________。
(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,有一種反應(yīng)類(lèi)型與其他3種反應(yīng)類(lèi)型不同的是( )
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列單質(zhì)與鹽溶液混合能發(fā)生反應(yīng),并且單質(zhì)可以把鹽中某元素置換出來(lái)的是( )
A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說(shuō)明該溶液呈中性
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程,這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是( )
A. 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論
B. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察
C. 預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察
D. 觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鎂、鋁合金,在適量稀硫酸中恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉溶液的體積變化如圖所示,則合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.2:1
B.4:1
C.1:1
D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大,其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F2+離子核外各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____。(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高,理由是____________________。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是__________,是____分子(填“極性”“非極性”)。
(4)F原子的核外電子排布式是________________。
(5)E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)(深色球表示F原子),其化學(xué)式為_________。(a)中E原子的配位數(shù)為____。若在(b)的結(jié)構(gòu)中取出一個(gè)平行六面體作為晶胞,則平均一個(gè)晶胞中含有____個(gè)F原子。結(jié)構(gòu)(a)與(b)中晶胞的原子空間利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次遞增。已知:A、B、D、C的價(jià)電子數(shù)依次增多,其中C元素的原子半徑最小;A有兩個(gè)單電子,E的未成對(duì)電子數(shù)是前四周期中最多的,且其外圍電子數(shù)與D相同,F的最外層電子數(shù)為2,內(nèi)層全部排滿。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)回答下面的問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出E的價(jià)電子排布式:__________________________________________。
(2)在A形成的化合物中,A采取sp2雜化,且分子量最小的化合物為(寫(xiě)化學(xué)式)_____________________, 鍵角約為_____________________________________。
(3)下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是__________________________________________
A. 可燃冰的形成 B. A的氫化物的沸點(diǎn) C. B的氫化物的熱穩(wěn)定性
(4)E3+可以與AB-形成配離子,其中E3+以d2sp3方式雜化,雜化軌道全部用來(lái)與AB-形成配位鍵,則E3+的配位數(shù)為________,1mol該配離子中含有_____________molσ 鍵。
(5)在C和D形成的化合物中,中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的分子的空間構(gòu)型為__________。
(6)根據(jù)下列圖片說(shuō)明為什么同周期過(guò)渡金屬第一電離能變化沒(méi)有主族元素變化明顯__________________________________________。
(7)F與D形成的化合物晶胞如圖,F的配位數(shù)為_____________,晶體密度為a g/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),則晶胞邊長(zhǎng)為__________________pm。(1pm=10-10cm)
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