某金屬氯化物ACl281g,含有1.2molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為
 
,金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
.寫出硫酸鋁的電離方程式
 
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,電離方程式的書寫
專題:計(jì)算題
分析:根據(jù)n(ACl2)=
1
2
n(Cl-)計(jì)算81gACl2的物質(zhì)的量,根據(jù)M=
m
n
計(jì)算其摩爾質(zhì)量,進(jìn)而確定A的相對(duì)原子質(zhì)量;硫酸鋁完全電離得到鋁離子與硫酸根離子.
解答: 解:81gACl2含有1.2molCl-,則n(ACl2)=
1
2
n(Cl-)=
1
2
×1.2mol=0.6mol,故ACl2的摩爾質(zhì)量=
81g
0.6mol
=135g/mol,ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量為135,則A的相對(duì)原子質(zhì)量=135-35.5×2=64;
硫酸鋁完全電離得到鋁離子與硫酸根離子,電離方程式為:Al2(SO43=2Al3++3SO42-,
故答案為:135g/mol;64;Al2(SO43=2Al3++3SO42-
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、電離方程式,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是
 
(填序號(hào)),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 
(填序號(hào))
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.配制NaOH溶液時(shí),把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g
(4)配制氫氧化鈉溶液過(guò)程中,下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是
 
(填序號(hào))
A.未洗滌燒杯、玻璃棒
B.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C.定容時(shí)仰俯視視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2,則線段BC表示
 
(填微粒符號(hào))物質(zhì)的量的變化;原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)量為
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題.
已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
T/℃ 700 800 850 1 000 1 200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
請(qǐng)回答下列同題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

(2)上述正反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 

A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃.
(5)已知在一定溫度下:
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2;
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K;則K1、K2、K之間的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

新華網(wǎng)北京2013年12月8日電:最近一周以來(lái),一場(chǎng)罕見(jiàn)的大范圍霧霾籠罩著我國(guó),從華北到東南沿海、甚至是西南地區(qū),已陸續(xù)有25個(gè)省份、100多座大中城市不同程度出現(xiàn)霧霾天氣,覆蓋了我國(guó)將近一半的國(guó)土.氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一.消除氮氧化物有多種方法.
(1)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù).發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
180℃
催化劑
 2N2(g)+3H2O(g).當(dāng)有1mol N2(g)生成,該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是
 

(2)可利用甲烷催化還原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mo-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mo-1
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是
 

(3)利用ClO2消除氮氧化物的污染,反應(yīng)過(guò)程如下:NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
N2
反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成,且其中一種強(qiáng)酸硝酸與NO2的物質(zhì)的量相等,則化學(xué)方程式是
 
,若有11.2L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗ClO2
 
 g.
(4)CO(NH22與某種霾氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1:2、2:1、3:1時(shí),NO脫除率隨溫度變化的曲線如下:

①曲線b 對(duì)應(yīng)CO(NH22與NO的物質(zhì)的量比值是
 

②曲線a、b、c中,800℃~900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

③曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為
 
 mg/(m3?s).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物A由三種元素組成,其相對(duì)分子量為120,0.1mol A在足量的O2中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O,A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),其苯環(huán)上的一鹵代物有三種.
(1)A的分子式是
 
,A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

已知:Ⅰ.CH3CHO
HCN
HCl
H2O

Ⅱ.
O5
②Zn/H2O
+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中D能使CCl4溶液褪色,F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G,G的相對(duì)分子量為90.
(2)C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
 

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag(NH32OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A.①②③B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
(3)A→B的反應(yīng)類型為
 
,C→D的反應(yīng)類型為
 
,G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)C的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種:
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl3溶液顯紫色  ③與新制Cu(OH)2懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種.寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
 
 兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì);
 
兩種物質(zhì)都是鹽.
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液,繼續(xù)加熱至呈紅褐色.
①物質(zhì)M的化學(xué)式為
 

②用一束光照射燒杯中的物質(zhì),若能產(chǎn)生
 
 現(xiàn)象,則證明生成膠體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知H元素有3種同位素:1H、2H、3H,氧也有3鐘同位素:16O、17O、18O,那么水的種類最多有
 
種,在這幾種水中分子量有
 
個(gè)不同的值.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān),對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( 。
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅
A、AB、BC、CD、D

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