Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示，已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，則線段BC表示

 

（填微粒符號）物質的量的變化；原混合溶液中FeBr₂的物質量為

 

 mol．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：氧化還原反應中：還原劑的還原性＞還原產物的還原性，同種氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，據(jù)此判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象結合發(fā)生的反應判斷參加反應的各離子的物質的量變化，以此解答該題．

解答： 解：依據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，推知各種離子的還原性強弱順序為：碘離子＞二價鐵離子＞溴離子，同種氧化劑與多種還原劑反應，還原性強的離子優(yōu)先反應，所以三種離子與氯氣反應的順序為：碘離子、二價鐵離子、溴離子．
A-B段發(fā)生反應：Cl₂+2I^-=I₂ +2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣1mol，消耗碘離子2mol；
B-C段發(fā)生反應：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣2mol，消耗二價鐵離子4mol，二價鐵離子被氧化生成4molFe³⁺，B-C段表示Fe³⁺物質的量的變化；
D-E段發(fā)生反應：Cl₂+2Br^-=IBr₂ +2Cl^-，依據(jù)方程式可知消耗氯氣3mol，消耗溴離子6mol，1mol溴化亞鐵中含有2mol溴離子，所以溴化亞鐵的物質的量為：6mol÷2=3mol，故有溴化亞鐵3mol，
故答案為：Fe³⁺；3．

點評：本題通過圖象結合考查了氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的規(guī)律，解答本題的關鍵是能夠根據(jù)離子方程式確定離子還原性強弱的順序，進而確定離子反應的先后順序，確定圖中各段發(fā)生的反應，題目綜合性較強，題目難度中等．