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2.烷烴分子可以看成由-CH3、-CH2-、等結合成的.如果某烷分子中同時存在這4種基團,所含碳原子數(shù)最少,寫出其可能的結構簡式及名稱.
(1),名稱2,2,4-三甲基戊烷.
(2),名稱2,3,3-三甲基戊烷.
(3),名稱2,2,3-三甲基戊烷.

分析 如果某烷烴分子中同時存在這4種基團,最少-CH2-、各含有一個,剩下的為甲基,根據(jù)烷烴通式確定碳原子個數(shù),再根據(jù)碳鏈異構確定其同分異構體個數(shù);
烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時,支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時,從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復雜的寫在后面;
據(jù)此寫出物質的名稱;

解答 解:如果某烷烴分子中同時存在這4種基團,最少-CH2-、各含有一個,剩下的為甲基,
設甲基的個數(shù)是x,由烷烴的通式知2(x+3)+2=2+1+3x,x=5,所以最少應含有的碳原子數(shù)是8,
可能的結構簡式為:該烷烴的結構簡式有3種,分別為:
,主鏈有5個碳原子,2號碳上有2個甲基,4號碳上有1個甲基,其名稱為:2,2,4-三甲基戊烷;
,主鏈上有5個碳原子,2號碳上有1個甲基,3號碳上有2個甲基,其名稱為:2,3,3-三甲基戊烷;
,主鏈上有5個碳原子,2號碳上有2個甲基,3號碳上有1個甲基,其名稱為:2,2,3-三甲基戊烷;
故答案為:8;
;2,2,4-三甲基戊烷;
;2,3,3-三甲基戊烷;
;2,2,3-三甲基戊烷;

點評 本題考查了有機物結構及烷烴的系統(tǒng)命名,熟悉烷烴的結構,巧妙利用通式是解本題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.有A、B、C、D四種原子,它們核內質子數(shù)依次增加1個,B和D原子核內的質子數(shù)等于中子數(shù).A和C核內質子數(shù)比中子數(shù)少1,B原子核外有10個電子,則A、B、C、D核內中子數(shù)依次是:A10、B10、C11、D12.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是( 。
A.150mL 1mol•L-1 的NaClB.75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150mL 1mol•L-1 KCl溶液D.75mL 1mol•L-1 AlCl3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合,如果不考慮混合時體積的變化,所得溶液中NaOH的物質的量濃度(單位:mol•L-1)為(  )
A.0.3B.0.4C.0.45D.0.6

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液,需NaOH固體5.0g,稱量時,將NaOH固體放在已知質量的燒杯中,放在托盤天平的左盤上進行稱量,將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解,有放熱現(xiàn)象,待溶液冷卻后,將其沿玻璃棒轉移至250mL容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液一并轉移250mL容量瓶中,繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切,蓋好瓶塞,將溶液搖勻,轉移至試劑瓶中貼好標簽,密封保存.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1mol/L醋酸鈉(CH3COONa)溶液中CH3COO-數(shù)目小于NA
B.在標準狀況下,11.2L氨氣溶于水配制成1L溶液,NH4+離子數(shù)目為0.5NA
C.在標準狀況下,電子數(shù)為NA的HF分子所占體積為2.24L
D.在Zn+2HNO3+NH4NO2═Zn(NO32+N2↑+3H2O反應生成5.6g N2(常溫),轉移電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是( 。
A.0.5mol O3的質量為16.0g
B.2mol H2S04的摩爾質量為196g•mol-1
C.N0的摩爾質量與相對分子質量相等
D.40g Na0H溶于水配成1L溶液,則c(Na0H)=1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應原理為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2.CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價,被還原的元素是Cu、O(填元素符號),若反應中轉移0.3mol電子時,則標準狀況下產生SO2的體積為1.12L.
(2)焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質,HNO3的還原產物為NO,試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式3Cu2S+16H++4NO3-═6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,該反應中稀硝酸體現(xiàn)氧化性、酸性(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”).
(3)焙燒黃銅礦還可得到Cu2O.將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中,固體物質完全反應,生成Cu(NO32和NO,在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性.原硝酸的物質的量濃度為2.2mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是( 。
A.氯堿工業(yè)中,陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
B.將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
C.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極,純銅作陽極
D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極,電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

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