18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極放出氫氣、陰極放出氯氣
B．將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護(hù)鋼鐵的作用
C．用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
D．電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極，電鍍液應(yīng)含有鍍層金屬的陽(yáng)離子

分析 A、電解氯化鈉溶液，根據(jù)放電順序確定放電的離子，判斷產(chǎn)物；
B、電解池的陰極金屬一定被保護(hù)，陽(yáng)極金屬易被腐蝕；
C、電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；
D、電鍍是鍍件是陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，電鍍液中含有鍍層金屬陽(yáng)離子，據(jù)此回答．

解答 解：、電解氯化鈉溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上是氯離子失電子，產(chǎn)生氯氣，陰極上是氫離子得到電子，產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、將鋼鐵與電源的正極相連，即做電解池的陽(yáng)極，此時(shí)陽(yáng)極金屬鐵易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故C錯(cuò)誤；
D、電鍍是鍍件是陰極，鍍層金屬為陽(yáng)極，電鍍液中含有鍍層金屬陽(yáng)離子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用，注意金屬腐蝕和防護(hù)知識(shí)和電化學(xué)之間的聯(lián)系，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．烷烴分子可以看成由-CH3、-CH2-、和等結(jié)合成的．如果某烷分子中同時(shí)存在這4種基團(tuán)，所含碳原子數(shù)最少，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱．
（1），名稱2，2，4-三甲基戊烷．
（2），名稱2，3，3-三甲基戊烷．
（3），名稱2，2，3-三甲基戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)）所選用的試劑和裝置均正確的是（　　）
Ⅰ．試劑：①KMnO4/H+②NaOH溶液　③飽和Na2CO3溶液④H2O�、軳a  ⑥Br2/H2O�、連r2/CCl4
Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)物質(zhì)試劑裝置
AC2H6（C2H4）⑥①
B苯（苯酚）①③
CCH3COOC2H5（CH3COOH）③②
D甲苯（二甲苯）①③
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為了證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作正確的是（　�。�
A．加入銅片B．通入氯氣C．滴加KSCN溶液D．加入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體
（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為+1
（2）常溫下，用0.01mol．L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol．L-1H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：H2N2O2?H++HN2O2-，HN2O2-?H++N2O22-
②c點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到校的順序?yàn)閏（Na+）＞c（N2O22-）＞c（OH-）＞c（HN2O2-）＞c（H+）
③b點(diǎn)溶液中c（H2N2O2）＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
④a點(diǎn)溶液中c（Na+）＞c（HN2O${\;}_{2}^{-}$）+c（N2O${\;}_{2}^{2-}$）
（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{2}^{2-}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=3.0×10-4[已知Kaq（Ag2N2O2）=4.2×10-9，Kaq（Ag2SO4）=1.4×10-5]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示．

①寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-92kJ/mol；
②在圖中曲線b（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理降低反應(yīng)所需的活化能，使活化分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，速率增大；
（2）①一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，在某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，則用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1．若升高溫度，K值變化減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是BD．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）根據(jù)反應(yīng)N2+3H2?2NH3的特點(diǎn)，在圖2給出的坐標(biāo)圖中，畫出其在1MPa和10MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的液化、氣化是物理變化，煤的干餾是化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
C．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)
D．石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)液態(tài)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O元素構(gòu)成的高分子化合物
B．淀粉和纖維素的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體
C．油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解，但水解產(chǎn)物不同
D．煤的液化和氣化都是物理變化，以重油為原料裂解可得到各種輕質(zhì)油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．只能從動(dòng)植物等有機(jī)體中取得的化合物稱為有機(jī)物
B．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴
C．含有苯環(huán)的有機(jī)物稱為芳香烴
D．僅含碳?xì)湓氐挠袡C(jī)化合物稱為烴

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