Question

4．常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH₄⁺和 NH₃•H₂O．
（3）NH₄⁺和H⁺兩種粒子數(shù)量之和比OH^-多0.008mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電解質(zhì)的電離方程式計(jì)算微粒種類，溶液中的電解質(zhì)電離：
NaCl═Na⁺+Cl^-；
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
（2）根據(jù)氮原子的物料守恒分析；
（3）根據(jù)電荷守恒和物料守恒綜合分析，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）．

解答 解：（1）溶液中的電解質(zhì)電離：
NaCl═Na⁺+Cl^-；
NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
H₂O?H⁺+OH^-；
所以溶液中存在的微粒有：Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、NH₄⁺、OH^-、H₂O、H⁺，所以共有7種微粒．
故答案為：7；
（2）無(wú)論NH₄⁺水解程度和 NH₃•H₂O的電離的程度如何，但遵守物料守恒，即NH₄⁺和 NH₃•H₂O的物質(zhì)的量之和為0.01mol，
故答案為：NH₄⁺和 NH₃•H₂O；
（3）溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相同，溶液中存在的離子為Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，
即n（Na⁺）+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-），n（Na⁺）=0.002mol，n（Cl^-）=0.01mol，
所以0.002mol+n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.01mol+n（OH^-），n（NH₄⁺）+n（H⁺）=0.008mol+n（OH^-），
所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=0.008mol，NH₄⁺，H⁺兩種粒子數(shù)量之和比OH^-多0.008mol，
故答案為：NH₄⁺；H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中離子濃度大小的比較，比較難的是離子濃度大小的比較，可根據(jù)物料守恒、電荷守恒進(jìn)行分析判斷，題目難度中等．