14．下列有機化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）B中含有的官能團的名稱羥基、醛基．
（3）化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應的化學方程式．
（5）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色； ②苯環(huán)上有三個取代基； ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

分析 據(jù)已知信息和化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知A為，A與CH3CHO發(fā)生信息所示的羥醛縮合反應生成B，B為，B發(fā)生消去反應生成C，C為，C與新制氫氧化銅反應，醛基被氧化為羧基，D為，D與溴水發(fā)生加成反應后，在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應酸化后生成F，F(xiàn)為，兩分子H能形成六元環(huán)酯，說明H為，D→G是與HX的加成反應，再在NaOH的水溶液中水解生成H，據(jù)此分析．

解答 解：據(jù)已知信息和化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種可知A為，A與CH3CHO發(fā)生信息所示的羥醛縮合反應生成B，B為，B發(fā)生消去反應生成C，C為，C與新制氫氧化銅反應，醛基被氧化為羧基，D為，D與溴水發(fā)生加成反應后，在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應酸化后生成F，F(xiàn)為，兩分子H能形成六元環(huán)酯，說明H為，D→G是與HX的加成反應，再在NaOH的水溶液中水解生成H，
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（2）B為，B中官能團為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；
（3）F為，F(xiàn)中含有4種氫原子，所以其核磁共振氫譜吸收峰有4個，故答案為：4；
（4）C為，含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應，反應方程式為，故答案為：；
（5）C為，其同分異構(gòu)體①遇氯化鐵溶液顯紫色，說明有酚羥基，②苯環(huán)上有三個取代基   ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，說明有兩個取代基相同，為，故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷及信息遷移能力，正確獲取信息利用信息結(jié)合反應條件、某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式進行推斷，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點是限制性條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式確定，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列表述方式錯誤的是（　�。�
A．Fe的基態(tài)原子外圍電子排布圖：
B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．N的基態(tài)原子核外電子排布式：lS22S22p3
D．HC10的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）                b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應經(jīng)20min后達到平衡，測得平衡時CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，該時間范圍內(nèi)反應的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L-1•min-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
 投料比
CO的體積分數(shù)%
溫度/℃		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實際生產(chǎn)過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl4溶液褪色；
②1mol G（分子式C4H6O2）與足量新制的Cu（OH）2在加熱條件下充分反應可生成2mol Cu2O．
請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2COOCH2（CH3）CHCH2OH；B的系統(tǒng)命名為3-氯丙酸；
（2）寫出反應類型：D→E加聚反應、F→G氧化反應；
（3）寫出G與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH3）COONa+2Cu2O↓+6H2O．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與Na2CO3溶液反應的同分異構(gòu)體有5種（考慮順反異構(gòu)）．
（5）由1丙醇合成OHCH2CH2COOH的過程中會生成中間產(chǎn)物CH3CCHOO，合成路線如下：
HOCH2CH2CH3$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackrelqjrjgsk{→}$CH3CCHOO
請寫出a、d的反應條件和試劑：a濃H2SO4/△，dCu、O2/△；物質(zhì)Q的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH3CHBrCH2（其它鹵素原子亦可）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．將潔廁靈與84消毒液混合使用，能更有效的起到潔具除垢和衛(wèi)生消毒作用
B．二氧化硫、氮氧化物和可入肺顆粒物是霧霾的主要成分，PM2.5就是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺顆粒物
C．屠呦呦最早提出用乙醚提取青蒿，其提取物抗瘧作用達95%到100%，這種提取原理就是蒸餾，屬于物理過程
D．不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D、F與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2．
（2）寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（3）寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（4 ）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為= ag （＞；＜；=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Mg、Zn、Al三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應，生成氫氣2.8L（標準狀況），原三種金屬的總物質(zhì)的量（單位mol）可能是（　�。�
A．0.125B．0.10C．0.08D．0.20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列儲存藥品的方法中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
B．新制氯水保存在無色廣口瓶中
C．鋁片密封保存在細口瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）溶液中共有7種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和 NH3•H2O．
（3）NH4+和H+兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008mol．

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