【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—

【答案】BC

【解析】

A、氫氧化鈉和鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鐵離子濃度降低，少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液抑制鐵離子水解，鐵離子濃度升高，A不符合題意；

B、氫氧化鈉和HS－反應(yīng)生成S2－，HS－濃度降低，鹽酸和HS－反應(yīng)放出H2S氣體，HS－濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液氧化HS－，HS－濃度降低，B符合題意；

C、中羧基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃度降低，氨基能和鹽酸反應(yīng)，濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液能氧化碳碳雙鍵，濃度降低，C符合題意；

D、氫氧化鈉抑制C6H5O—水解，C6H5O—濃度升高，鹽酸和C6H5O—反應(yīng)生成苯酚，C6H5O—濃度降低，酸性高錳酸鉀溶液氧化C6H5O—，C6H5O—濃度降低，D不符合題意；

答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是

A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋

D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）是電解質(zhì)溶液中的三大常數(shù)，學(xué)習(xí)中我們要注意他們的區(qū)別與聯(lián)系，通過(guò)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識(shí)請(qǐng)完成以下練習(xí)。

(1)已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離常數(shù)相同。

b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O

①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"堿"或"中"，下同)。

②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是______（填化學(xué)式）。

(2)室溫時(shí)，若用鹽酸滴定氨水，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____________（填數(shù)值）。

(3)100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________

②該溫度下，將0.01mol/L H2A 溶液稀釋20倍后，溶液的pH=__________

(4)已知常溫下CN－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。

學(xué)法題：就以上的解答思考，電離平衡常數(shù)（Ka）、水的離子積常數(shù)（Kw）、鹽的水解常數(shù)（Kh）之間有什么關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出他們的關(guān)系式____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )

a

b

預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強(qiáng)氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無(wú)色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的環(huán)境溫度（反應(yīng)溫度）是115﹣125℃，其它有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

98%濃硫酸

沸點(diǎn)

117.9℃

117.2℃

126.3℃

338.0℃

溶解性

溶液水和有機(jī)物

溶液水和有機(jī)物

微溶于水，溶液有機(jī)物

與水混合

A.相對(duì)價(jià)廉的乙酸與1﹣丁醇的物質(zhì)的量之比應(yīng)大于1：1

B.不用水浴加熱是因?yàn)橐宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃

C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗滌后分液

D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作：加吸水劑蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是_______________________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。

（3）A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃，熔點(diǎn)18.17 ℃)，當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí)，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.Z單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B. ①②的反應(yīng)類(lèi)型分別是取代、消去

C. 反應(yīng)②③的條件分別是濃硫酸加熱、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色則可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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