【題目】下列有關(guān)化學反應的表述正確的是

A.電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B.NaHS溶液顯堿性：HS-＋H2OH3O+＋S2－

C.明礬凈水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（膠體）＋3H＋

D.制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl

【答案】D

【解析】

鹽溶液顯性原理，物質(zhì)凈水原理為可逆反應，電解熔融的NaCl沒有水的參與，據(jù)此回答。

A．題目離子方程式為電解NaCl溶液，電解熔融NaCl：2Cl－＋2Na+2Na＋Cl2↑，A錯誤；

B．NaHS溶液顯堿性原因為HS-水解：HS－＋H2OH2S＋OH－，B錯誤；

C．明礬凈水原理為Al3＋水解產(chǎn)生絮狀膠體，膠體具有吸附性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋，C錯誤；

D．制備TiO2納米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl，D正確。

答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：

（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于__（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）__（選填編號）．

a．測定過氧化氫的沸點

b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量

c．測定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長

d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)

Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．

（2）上述過氧化物中最適合的是__，反應完畢后__（填操作名稱）即可得到雙氧水．

（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式__．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．

（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為__（填儀器名稱）．

（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到__，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________。

(2)甲同學另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學認為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認此結(jié)論，應用_________選填序號）。

a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同學取448 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應的離子方程式為：______，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_____。

[探究二]

分析乙同學實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(4)裝置B中試劑的作用是____________。

(5)丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為_______(化學式)，證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為__________；F裝置的作用是_________

(6)認為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學方程式表示)。為確認W的存在，需在裝置中添加M于_______（選填序號）。

a. A之前 b. A－B間 c. B－C間 d. C－D間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法能用平衡移動原理解釋的是

A.在電解水實驗中，加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應：I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0，縮小容器的體積，混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評價的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)．其中，NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)．在一定條件下，兩者能發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）

完成下列填空：

(1)在一定條件下，將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______．

a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗 b．混合物中氧原子個數(shù)不再改變

c．容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)當空氣中同時存在NO2與SO2時，SO2會更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4，其原因是______．

(3)科學家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2，反應的化學方程式：2NO2（g）+4CO（g）4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0），若在密閉容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______．

A．選用高效催化劑 B．充入NO2C．降低溫度 D．加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達式______，寫出CO2的電子式______．

(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______．

A．氣態(tài)氫化物均為極性分子 B．最高化合價均等于原子最外層電子數(shù)

C．單質(zhì)一定為分子晶體 D．原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個能夠比較S元素和C元素非金屬性強弱的化學反應方程式：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置：

完成下列填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式______，采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是______。

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。

(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是______、______．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式）。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是______，該黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。

(5)對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

品紅褪色

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是

A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________

（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為________（填編號）

（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①稱量時誤用“左碼右物”________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________

③向容量瓶加水定容時俯視液面________ ④搖勻后液面下降，再加水至刻度線________

（4）所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL．

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