Question

3．A→J有如圖所示的轉化關系（反應條件、部分反應物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na₂FeO₄，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫出物質B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫哪個周期和哪個族），寫出物質B與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
⑤3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
⑧4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃
（3）寫出反應的離子方程式：⑦Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
（4）在①-⑧的所有反應中，屬于非氧化還原反應的有（填序號）⑦
（5）根據(jù)Na₂FeO₄元素的價態(tài)及反應前后的產(chǎn)物推測Na₂FeO₄殺菌消毒做凈水劑的原因Na₂FeO₄中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na₂FeO₄中+6價鐵元素得電子后生成了Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

Answer 1

分析 H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，C為紅棕色粉末，則C為Fe₂O₃，D為Fe，F(xiàn)為FeCl₃，E為黑色晶體，則E為Fe₃O₄，反應⑦為Fe₃O₄與鹽酸反應，則G為FeCl₂，銀白色金屬單質A轉化得到B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na₂O₂，據(jù)此解答．

解答 解：H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ，則H為Fe（OH）₂，I為Fe（OH）₃，C為紅棕色粉末，則C為Fe₂O₃，D為Fe，F(xiàn)為FeCl₃，E為黑色晶體，則E為Fe₃O₄，反應⑦為Fe₃O₄與鹽酸反應，則G為FeCl₂，銀白色金屬單質A轉化得到B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na₂O₂．
（1）物質B為Na₂O₂，電子式為，D為Fe元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，物質B與水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：；第四周期第Ⅷ族； 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）反應⑤的化學反應方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
反應⑧的化學反應方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃，
故答案為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4 Fe（OH）₃；
（3）反應⑦的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O；
（4）在①-⑧的所有反應中，反應⑦為Fe₃O₄與鹽酸反應，屬于非氧化還原反應，其它均為氧化還原反應，
故答案為：⑦；
（5）Na₂FeO₄中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na₂FeO₄中+6價鐵元素得電子后生成了Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水，
故答案為：Na₂FeO₄中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒； Na₂FeO₄中+6價鐵元素得電子后生成了Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質而凈水．

點評 本題考查無機物推斷，主要涉及Fe元素單質化合物性質，物質的顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質，難度中等．