12．下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（　�。�
A．冰的密度小于液態(tài)水B．氨氣易液化
C．HF的沸點(diǎn)高于HID．有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

分析 N、O、F元素的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，是由電負(fù)性強(qiáng)的原子（如F，O，N）對(duì)氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等，以此解答該題．

解答 解：A．冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A不選；
B．氨氣分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高，因此易液化，故B不選；
C．HF分子之間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HI，故C不選；
D．有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，與碳原子的成鍵方式等有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，且很多有機(jī)物中不存在氫鍵，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50℃時(shí)，測(cè)定某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO3水溶液中存在關(guān)系：c（H2SO3）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，通過(guò)計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：HCN：Ka=4.9×10-10；H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應(yīng)生成J，J的化學(xué)式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑．

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B的電子式；D元素在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族
（填寫(xiě)哪個(gè)周期和哪個(gè)族），寫(xiě)出物質(zhì)B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
⑧4Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
（4）在①-⑧的所有反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填序號(hào)）⑦
（5）根據(jù)Na2FeO4元素的價(jià)態(tài)及反應(yīng)前后的產(chǎn)物推測(cè)Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因Na2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌、消毒； Na2FeO4中+6價(jià)鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)了青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球數(shù)百萬(wàn)人的生命．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C15H22O5
B．易溶于乙醚等有機(jī)溶劑
C．可發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性溶液中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．金剛石B．氟化鎂C．冰D．金屬鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)用具體元素符號(hào)表示）．  
（1）用數(shù)字標(biāo)注的元素中原子半徑最小的是①，半徑最大的是⑦，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是⑩，非金屬性最強(qiáng)的是⑥，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是⑨．
（2）③最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O，⑦單質(zhì)在⑤單質(zhì)中燃燒生成物的電子式
（3）工業(yè)制取單質(zhì)⑦的化學(xué)方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)⑨的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，單質(zhì)⑧與單質(zhì)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．金屬Cu的晶體的配位數(shù)為12
B．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
C．金屬的延展性可以用電子氣理論解釋
D．金屬M(fèi)g、Zn、Ti都是六方最密堆積，空間利用率是68%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)和科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來(lái)的色彩
B．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO、H2、CH3OH均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）上述物質(zhì)的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能（單位：kJ•mol-1）數(shù)據(jù)如下
C≡0：1076，H-H：436，C-H：408，C-O：351，O-H：463；
①上述生成CH3OH的反應(yīng)的△H=-90kJ/mol．
②若2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1，一定條件下，CH3OH（g）可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CH30CH3（g）與H2O（g），試寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.7kJ/mol．
（2）分別向a、b、c三個(gè)容積相同的恒容密封容器中沖入10molCO與20molH2，在適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，反應(yīng)過(guò)程中H2的濃度（mol•L-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖中a、b、c曲線所示．

①b容器中的反應(yīng)在3min時(shí)達(dá)到平衡，則b容器中v（CO）=$\frac{1}{6}$mol/（L．min）．
②容器a、b中的反應(yīng)條件的差異是b中使用催化劑，若a、c容器中的反應(yīng)溫度不同，則溫度較低的容器是b（選填a或c）．
③a容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)=1，三個(gè)容器中平衡常數(shù)相對(duì)大小關(guān)系為c＞a=b．
為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某科研小組設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa） 
 ①160  $\frac{2}{3}$1 
 ② x $\frac{2}{3}$ 5
 ③ 260y  5
則x=160，y=$\frac{2}{3}$．

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