【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

1)下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

該電化腐蝕稱為__________________。

圖中A、BC、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是_________(填字母)。

2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:

步驟I若溫度過(guò)高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為____________________。

步驟中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3·nH2O8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)綠色化學(xué)思想的是____________________(任寫(xiě)一項(xiàng))。

3)已知t℃時(shí),反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常數(shù)K0.25。

①t℃時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)n(CO2)_____________

若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x___________________。

【答案】吸氧腐蝕 B 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O 氮氧化物排放少(或其他合理答案) 41 0.05

【解析】

⑴①鋼鐵在海水(中性環(huán)境)中發(fā)生的應(yīng)該是吸氧腐蝕。

②在B點(diǎn)的海水中氧氣濃度最大,發(fā)生的吸氧腐蝕最快,生成的鐵銹最多。

⑵①硝酸受熱分解產(chǎn)生NO2、O2、H2O,通過(guò)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降法將其配平。

②通過(guò)示意圖分析,確定HNO3Fe該反應(yīng)的生成物除了Fe(NO3)2還有NH4NO3,先根據(jù)得失電子守恒有4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO3,再根據(jù)原子守恒得4Fe10HNO34 Fe(NO3)2 NH4NO33H2O。

③該生產(chǎn)流程中生成了NH4NO3,沒(méi)有產(chǎn)生NO、NO2等有毒氣體,減少了氮氧化物的排放量,符號(hào)綠色化學(xué)思想。

⑶①據(jù)題意有K,則n(CO)n(CO2)41。

②據(jù)題意有n(CO)n(CO2)(x-0.01)0.0141,解得x0.05 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子。曙紅可用作指示劑及染料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)曙紅的說(shuō)法正確的是 (  )

A.曙紅不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

B.1個(gè)曙紅分子中含1個(gè)手性碳原子

C.1 mol曙紅最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D.曙紅能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種:

陽(yáng)離子

、、、

陰離子

、、

某同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

取廢水少許加入足量鹽酸,無(wú)白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體

向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成.

下列推斷不正確的是

A.溶液中一定含有的離子是、、、

B.Ⅰ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是

C.原溶液中的、存在與否無(wú)法確定

D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)寫(xiě)出以乙炔為原料制備(聚氯乙烯)的過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型:____________、_____________。(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料,也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別有三種方法,一是聞氣味法:具有刺激性氣味的是___________________;二是測(cè)密度法:密度大的應(yīng)是___________________;三是燃燒法:的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2))是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料,廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫(xiě)出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(3) “白色污染是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英,二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物,下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是___________________(填序號(hào))。

a.該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是

b.該物質(zhì)屬于烴

c.該物質(zhì)的一鹵代物只有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯(),下列說(shuō)法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是

A. 加入催化劑,該反應(yīng)的反應(yīng)熱H將減小

B. 每生成2molA-B鍵,將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子流過(guò)水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:;

請(qǐng)回答:

(1)下列說(shuō)法正確的是____________。

A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.化合物C具有弱堿性

C.化合物F能發(fā)生加成、取代、還原反應(yīng) D.X的分子式是C17H22N2O3

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________________________________________。

(3)寫(xiě)出C+D→E的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

(4)寫(xiě)出化合物A(C10H14O2)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。

1H-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明:①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),沒(méi)有羥基、過(guò)氧鍵(-O-O-)。

(5)設(shè)計(jì)以CH2=CH2為原料制備Y()的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)

_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究:

1)采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是______________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為______(填序號(hào))。

2)(查閱資料)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因________________________________

證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L,需用Na2S2O5固體_________mg

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