【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種:
陽離子 | 、、、、 |
陰離子 | 、、、、 |
某同學(xué)欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:
Ⅰ取廢水少許加入足量鹽酸,無白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成.
下列推斷不正確的是
A.溶液中一定含有的離子是、、、、
B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
C.原溶液中的、、存在與否無法確定
D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是
【答案】C
【解析】
Ⅰ取廢水少許加入足量鹽酸,無白色沉淀析出,但生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,氣體為二氧化碳,則一定含,陰離子一定不含,陽離子一定不含、、、;
Ⅱ向Ⅰ中所得的溶液中加入溶液,有白色沉淀生成,因I中鹽酸足量,白色沉淀可能為硫酸鋇,則原溶液中一定含,以此來解答.
由上述分析可知,一定含、,由電荷守恒可知,陽離子一定含,溶液中不含、、、、,不能確定是否含、,
A.因溶液含5種離子,則含有的離子是、、、、,選項A正確;
B.Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體為二氧化碳,離子方程式是,選項B正確;
C.由選項A可知,一定含、、,選項C錯誤;
D.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇,離子方程式是,選項D正確;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大慶市某中學(xué)化學(xué)實驗小組在實驗室鑒定某無色溶液.已知溶液中的溶質(zhì)僅由、、、、、、、、中的若干種組成.取該溶液進行如下實驗:
取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液
在所得溶液中加入過量溶液,有氣體生成,同時產(chǎn)生白色沉淀甲;
在所得溶液中加入過量溶液并加熱也有氣體生成,同時產(chǎn)生白色沉淀乙
則下列離子在原溶液中一定存在的有
A.、、B.、、、、
C.、、D.、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>、、、、、、,限用的試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設(shè)計如下實驗步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象。下列敘述不正確的是
A.試劑為硝酸鋇
B.試劑一定為鹽酸
C.該溶液中一定有、、、
D.通過在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗原溶液中是否存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含、、、、、、中的幾種離子.為了確定其成分,設(shè)計了如下實驗;
取少量溶液于試管,滴加鹽酸,觀察到有大量氣泡逸出,得到透明溶液;
在反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
下列推斷正確的是
A.溶液中一定含、
B.溶液中可能含、、
C.溶液中一定含、
D.溶液中一定不含、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習小組對某無色水樣成分的檢驗過程,已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子,該小組同學(xué)取100mL水樣進行實驗:向樣品中先滴加氯化鋇溶液,再滴加鹽酸,實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示.下列說法正確的是
A.水樣中一定不存在、,可能存在
B.水樣中一定存在、、
C.BC段曲線所表示的離子方程式為
D.水樣中一定存在,且
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列“實際應(yīng)用”對應(yīng)“化學(xué)知識原理”說法錯誤的是( )
選項 | 實際應(yīng)用 | 化學(xué)知識原理 |
A | 泡沫滅火器中裝有碳酸氫鈉溶液 和硫酸鋁溶液 | 碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液水解且相互促進 |
B | 工業(yè)上采用高壓(20-50MPa)合成NH3 | 應(yīng)用勒夏特列原理 |
C | 施加石膏降低鹽堿地(含Na2CO3)的堿性 | CaCO3溶度積小于CaSO4 |
D | 選用金屬鋰做電池電極材料 | 鋰輕且在空氣中穩(wěn)定 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液X,由、、、、、、、中的若干種離子組成,取溶液進行如圖連續(xù)實驗
A.氣體A是,白色沉淀甲是氫氧化鋁
B.溶液中一定不含、、
C.溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
D.溶液中一定存在的離子有、、和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
(1)下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為__________________。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域,生成鐵銹最多的是_________(填字母)。
(2)用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下:
①步驟I若溫度過高,將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為____________________。
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
③上述生產(chǎn)流程中,能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是____________________(任寫一項)。
(3)已知t℃時,反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。
①t℃時,反應(yīng)達到平衡時n(CO):n(CO2)=_____________。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%,則x=___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2RO3是一種二元酸,常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體,溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B.向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常溫下,NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
D.當吸收RO2的溶液呈中性時,c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
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