現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H2 11.2L，若將等質(zhì)量的該混合物與足量的NaOH溶液反應，生成H2的體積也是11.2L，則硅的質(zhì)量為（　　）
A、5.6 g
B、2.8 g
C、1.4 g
D、無法計算
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：混合物與足量的鹽酸反應時，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鋁與氫氣，而Si不反應，混合物與氫氧化鈉溶液反應時，Si、Al與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉與氫氣，而Fe不反應，相等質(zhì)量的混合物反應得到氫氣的體積相等，由于Al反應生成氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣與Si反應生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：Fe的物質(zhì)的量為Si的2倍，再利用總質(zhì)量及電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算解答．
解答： 解：混合物與足量的鹽酸反應時，F(xiàn)e、Al與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化鋁與氫氣，而Si不反應，混合物與氫氧化鈉溶液反應時，Si、Al與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉與氫氣，而Fe不反應，相等質(zhì)量的混合物反應得到氫氣的體積相等，由于Al反應生成氫氣體積相等，則Fe反應生成氫氣與Si反應生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：Fe的物質(zhì)的量為Si的2倍，反應生成氫氣為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
設(shè)混合物中Si為xmol，Al為ymol，則Fe為2xmol，則：
4x+3y=0.5×2
56×2x+28x+27y=19.4

解得x=0.1，y=0.2
故混合物中Si的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g
故B．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，根據(jù)發(fā)生的反應、結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒判斷Fe與Si的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵，側(cè)重考查學生分析 計算能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗
序號		實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標準狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？
 
，如果存在物質(zhì)的量濃度為
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論，
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）．用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團
 
．
（4）A中有4種化學環(huán)境不同的氫原子，個數(shù)比為3：1：1：1 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出由兩分子A發(fā)生酯化反應生成的6元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要100mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（4）在配制100mL、1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的
 
會導致結(jié)果偏低（請用序號填寫）
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分離的方法：
①過濾：固體（不溶）和液體的分離．
②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離．
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離．
④分液：互不相溶的液體混合物．
⑤萃�。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來．
請從上面選擇下列各混合物的分離方法（填序號）
（1）食鹽水與泥沙
 

（2）海水曬鹽
 

（3）苯和水
 

（4）蒸餾水的制取
 

（5）用CCl4將碘水中的碘提取出來
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3和NaHCO3固體混合物29.6g溶于水，加入1.00mol/L 鹽酸600ml，反應完全后可以生成6.72LCO2（標況下）．已知鹽酸過量，求
（1）混合物中Na2CO3的質(zhì)量？
（2）若在上述原溶液中加入1.00mol/L 鹽酸400ml，反應完全后，在標準狀況下可生成CO2的體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)譜法是用來測定物質(zhì)（　�。┑姆椒ǎ�
A、相對分子質(zhì)量
B、所含H原子的種類及數(shù)目之比
C、基團種類
D、以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水，得100mL溶液，其中Na+的物質(zhì)的量為0.04mol．如將等質(zhì)量的原混合物充分加熱，至質(zhì)量不再改變時，所得固體的質(zhì)量是
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
C、當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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