Question

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　　）

• A、還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-
• B、原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為6 mol
• C、當(dāng)通入2molCl₂時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• D、原溶液中：n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，
通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，
在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，還原性強弱為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：A．在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，碘離子先被氧化，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，亞鐵離子被氧化，通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，最后是溴離子被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，還原性強弱為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故A正確；
B．在通入氯氣的量為3～6mol的過程中，溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是：n（Br^-）=6mol，故B錯誤；
C．當(dāng)通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應(yīng)，即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；
D．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr₂的物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)eI₂的物質(zhì)的量為1mol，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故D正確；
故選B．

點評：本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱的知識，試題綜合性較強，正確判斷I^-、Fe²⁺、Br^-的還原性強弱及圖象中曲線變化的含義為解答本題關(guān)鍵．