【題目】下列各組電極均用導(dǎo)線(xiàn)相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

A

B

C

D

電極與溶液

Zn、石墨、硫酸

Cu、Ag、硝酸銀

Mg、Al、氫氧化鈉

Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．鋅是活潑金屬，石墨能導(dǎo)電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故A不符合；

B．Cu活潑性大于銀，Ag能導(dǎo)電，Cu和硝酸銀溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故B不符合；

C．Al是活潑金屬，Mg能導(dǎo)電，Al和氫氧化鈉溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能形成原電池，故C不符合；

D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶液不導(dǎo)電，不能作原電池的電解質(zhì)，故D符合；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當(dāng)今新能源領(lǐng)域的熱點(diǎn)，具有優(yōu)異的性能。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 鈉金屬片為正極

B. 該電池中的電解質(zhì)為NaClO4，工作時(shí)ClO4-向碳納米管電極移動(dòng)

C. 總反應(yīng)為：

D. 放電時(shí)，每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池（ ）
A.把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C.把熱能轉(zhuǎn)化為電能
D.把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)：

化學(xué)式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度積

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過(guò)向溶液中加入CuO的方法，調(diào)整溶液的pH，除去Fe3+雜質(zhì)

D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)

B. E點(diǎn)溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

C. pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D. 在E點(diǎn)溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液，c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于溶液的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 某溫度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，充分反應(yīng)后，混合溶液的pH=6

B. 水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不斷加入NaOH固體,隨著NaOH的加入， 不斷減小

D. 一定溫度下，氫氧化鈣達(dá)到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化鈣粉末(不考慮熱效應(yīng)),則溶液中c(Ca2+)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示 （ ）

A. 置換反應(yīng) B. 復(fù)分解反應(yīng) C. 所有的分解反應(yīng) D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分?jǐn)?shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點(diǎn)n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過(guò)程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。

（3）某實(shí)驗(yàn)從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解的產(chǎn)物)

①寫(xiě)出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時(shí)，為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì))

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進(jìn)行反應(yīng)：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序?yàn)?/span>____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點(diǎn)原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為V1，A點(diǎn)時(shí)容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個(gè)有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點(diǎn)除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，占有體積22.4 L

B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2∶1

D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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