【題目】化學上常用下圖表示基本反應類型與氧化還原反應關系，其中陰影部分可以表示 （ ）

A. 置換反應 B. 復分解反應 C. 所有的分解反應 D. 有電子轉(zhuǎn)移的化合反應

【答案】D

【解析】

化學反應的四種基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；根據(jù)四大基本反應類型和氧化還原反應之間的關系來回答；部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應

根據(jù)化合價是否發(fā)生變化，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據(jù)反應物、生成物的種類及其變化，可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。部分化合反應屬于氧化還原反應，部分分解反應屬于氧化還原反應，所有的置換反應均是氧化還原反應，所有的復分解反應均不是氧化還原反應，

A、所有的置換反應均是氧化還原反應，故A不選；

B、所有的復分解反應均不是氧化還原反應，故B不選；

C、所有的分解反應，只有部分分解反應屬于氧化還原反應，故C不選；

D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應，這部分化合反應屬于氧化還原反應，故D符合；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產(chǎn)、生活密切相關，請回答下列問題：

(1)氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，生產(chǎn)過程中會發(fā)生以下反應：

主反應：

副反應：

①工業(yè)上往往采用物料比在1.7—2.0之間，主要目的是____________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

化學鍵

N-N

O=O

鍵能/kJ· mol-1

946

497.3

則拆開1mol NO中的化學鍵需要吸收的能量是__________kJ。

(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質(zhì)的量的CO，在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO (g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物質(zhì)10 s隨反應時間t的變化曲線如圖：

①前10 s內(nèi)N2的平均生成速率為____。

②已知在t1時刻反應速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）

(3)在723K時，將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應平衡后，水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.10。

①CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率等于______，反應平衡常數(shù)K等于______(保留兩位有效數(shù)字)。

②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應平衡時，容器中水的物質(zhì)的量分數(shù)為0. 30，則K1等于____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.05 mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH

C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 23gNa與O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

A

B

C

D

電極與溶液

Zn、石墨、硫酸

Cu、Ag、硝酸銀

Mg、Al、氫氧化鈉

Zn、Cu、蔗糖

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學性質(zhì)的新型電子材料的主要成分。其制備流程如下：

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反應液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為3.20g。請回答：

（1）寫出NaNH2的電子式________， M的化學式________________；

（2）根據(jù)圖示信息，用一個化學方程式表示NaN3制備方法_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學實驗操作中，沒有錯誤的是 （ ）

A. 聞氣體氣味 B. 點燃酒精燈

C. 過濾 D. 移開蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述正確的是

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

66

70

143

160

主要化合價

-2

+5、+3、-3

+3

+2

A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z

B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸

C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X

D. 工業(yè)上采用電解熔融狀態(tài)的Z的氯化物制備Z單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案