Question

【題目】（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。

①__元素被氧化，__是氧化劑。

②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。

③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。

④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。

（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。

①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。

Answer 1

【答案】Cl MnO2 Cl2 HCl 2∶1

【解析】

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl的元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；

(2)①據(jù)n=計(jì)算；②根據(jù)每個(gè)分子中含有的原子數(shù)計(jì)算總原子數(shù)；③根據(jù)V=nVm計(jì)算；④根據(jù)c=計(jì)算。

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cl2，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO2為氧化劑， 發(fā)生還原反應(yīng)。

①Cl元素被氧化，MnO2是氧化劑，故答案為：Cl；MnO2；

②Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cl2；HCl；

③在MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；

④由反應(yīng)可知，4molHCl參加反應(yīng)，其中2mol作還原劑被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：2∶1；

(2)①m g某氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案為：；

②因?yàn)橐粋�(gè)分子中含三個(gè)原子，所以含有的原子數(shù)為分子數(shù)的3倍，即為3×mol×NAmol-1=NA，故答案為：NA；

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為mol×22.4L/mol=L，故答案為：；

④所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L，故答案為：。