Question

【題目】I.如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

請(qǐng)回答：

(1)甲池是________，通入O2的電極作為________極，電極反應(yīng)式為_____________。

(2)乙池是________，A電極名稱為________極，電極反應(yīng)式為________。乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II. (4)圖I是用食鹽水作電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽(yáng)極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后再排入空氣中。電流密度和溶液pH對(duì)煙氣脫氮的影響如圖II。

圖I 圖II

①處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

②溶液的pH對(duì)NO除去率有影響的原因是___________。

Answer 1

【答案】原電池 正 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 電解池 陽(yáng) 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O 4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ 減小 280 H2 次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)

【解析】

（1）甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-；

答案：原電池；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；

（2）乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，電解硝酸銀溶液，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋，生成H+，則溶液pH減�。�

答案：電解池；陽(yáng)；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋ ；減小

（3）乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，n（Ag）==0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，由電極方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗=0.0125mol氧氣，則V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL；

答案：280

II. (4)根據(jù)題意可知： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，3Cl2+8OH-+2NO=2NO3－+4H2O +6Cl－，處理后的尾氣中，一定含有的氣體單質(zhì)是H2，根據(jù)圖象可知，pH越小，去除率越高，這是因?yàn)榇温人徕c在酸性條件下氧化性增強(qiáng)；

答案：H2 ；次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。