Question

1．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平衡速率v（HI）為0.167 mol/（L•min）．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ顚懺龃�、減小或不變），HI濃度的變化正確的是c（用圖2中a-c的編號(hào)回答）
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是f．（用圖2中d-f的編號(hào)回答）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

Answer 1

分析 （1）3min到達(dá)平衡，平衡時(shí)HI濃度變化為0.5mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（HI）；
（2）①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減�。�
②若加入I₂，瞬間I₂的濃度增大，H₂、HI濃度不變，平衡正向移動(dòng)，而后H₂濃度減�。�
的變化正確的是
（3）因?yàn)樵摲磻?yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后將反容器容積擴(kuò)大一倍，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，HI的濃度變?yōu)樵�平衡�?\frac{1}{2}$．

解答 解：（1）3min到達(dá)平衡，平衡時(shí)HI濃度變化為0.5mol/L，平均速率v（HI）=$\frac{0.5mol/L}{3min}$=0.167 mol/（L•min），故答案為：0.167 mol/（L•min）；
（2）①因?yàn)檎�反�?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K值必定減�。籋I濃度也減小，曲線c符合，故答案為：減�。籧；
②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減小，曲線f符合，故答案為：f；
（3）因?yàn)樵摲磻?yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后將反容器容積擴(kuò)大一倍，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，HI的濃度變?yōu)樵�平衡�?\frac{1}{2}$，圖象為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，難度中等．